【題目】2018年5月9日，我國“高分五號”衛(wèi)星發(fā)射成功。
(1)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合價為______。
(2)鈦鎳形狀記憶合金可制作衛(wèi)星天線。如圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。鎳元素的相對原子質量為_____，X的數值是_____，在化學反應中容易_____(填“失去”或“得到”)電子。
(3)“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多個環(huán)境要素進行監(jiān)測的衛(wèi)星。
①上述四種氣體可以造成酸雨的是_____(寫一種)。
②催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，反應微觀示意圖如圖，寫出反應的化學方程式：____。
【答案】+7 58.69 2 失去 二氧化硫或二氧化氮 
【解析】
（1）在高氯酸鉀（KCIO4）中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據正負化合價代數和為零，
，可求出其中氯元素的化合價為+7；
（2）由鎳元素在元素周期表中的信息可知，鎳元素的相對原子質量為58.69；在原子中核內質子數等于核外電子數，可推出X的數值是28-2-8-16=2，由于鎳原子最外層電子數小于4個，因此在化學反應中容易失去電子；
（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的氣體是二氧化硫、二氧化氮，分別可形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；
②由微粒的結構示意圖分別寫出反應物與生成物的化學式，該反應的化學方程式是：。
53隨堂測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應，且放熱。
【進行實驗】
同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：
（實驗時的室溫為22.8℃）
實驗序號 | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現象 | 少量肥皂泡，難以點燃 | ______ | 少量肥皂泡，難以點燃 | 較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲 | 無肥皂泡 | 大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結論】
（1）實驗B，乙中現象為_______________。
（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 
。
（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進】
（4）同學們分析實驗數據發(fā)現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。
（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的的驗方案為：取少量固體混合物________。
（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】歸納與演繹是重要的科學方法,也是常用的化學學習方法。
(1)寫出圖1標號儀器的名稱:①_____、②_____。
(2)氣體發(fā)生裝置A可用來制取O2,其反應的化學方程式為__________;收集得到較純凈的氧氣選_____(填序號)。
(3)化學上可通過多種反應得到NH3(NH3極易溶于水,密度比空氣小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號):若選擇上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理,則選用圖1中的_____作為反應的發(fā)生裝置,選_____作為反應的收集裝置。
(4)該小組設計了如圖2所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質。
①當打開K1、關閉K2時,利用Ⅰ、Ⅱ裝置,可進行的實驗是_____(填字母)。
a 大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時,可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__________;若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應,應向燒杯的水中加入_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列方框圖簡答:
A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同的物質，A是常見的溫室氣體，E是生活中應用最廣泛的金屬，這些物質之間相互關系如圖所示，圖中“一”表示能相互反應，圖中“→”表示轉化關系，（部分 反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）寫出D的化學式:_________________。
（2）A一B的基本反應類型是_________________。
（3）寫出C→A的化學方程式_________________。
（4）C一E該反應能發(fā)生的原因是_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知固體混合物A是由氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鋇中的兩種或幾種組成；另有固體混合物B是由氯化銨、硝酸鎂、氯化銅中的兩種或幾種組成。按下圖所示進行實驗出現的現象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。
試根據實驗過程判斷，填空：
（1）若將氣體C和氣體G分別通入紫色石蕊試液后，試液變紅，原氣體是__________（寫化學式）；
（2）混合物B中一定含有___________（寫化學式）
（3）沉淀F的組成可能有_________種（填寫數字）；
（4）無色溶液H中一定含有的金屬陽離子是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究小組對氯酸鉀熱分解進行以下探究。
[探究一]第一小組通過氧氣傳感器進行探究，繪制出氧氣濃度隨溫度的變化如圖所示。
查閱資料：KClO3的熔點約為356°C，MnO2的分解溫度約為535°C，用酒精燈給物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400°C左右，從圖中可知，KClO3分解溫度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔點。在KCIO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____。
[探究二]第二小組發(fā)現：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣。于是，按下表進行實驗探究，并測定分解溫度。
實驗編號 | 實驗用品 | 分解溫度 |
① | 3.0g氯酸鉀 | 580 |
② | 3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳 | 350 |
③ | xg氯酸鉀和1.0g氧化銅 | 370 |
(1)實驗3中x的值應為_____；由對比實驗____(填標號)，證明氧化銅也會加快氯酸鉀的分解，但催化效果更好的物質是_____。
(2)在探究“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀分解速率關系”時，得出有關實驗數據如下:
氧化銅與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需的時間(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
分析數據：氧化銅與氯酸鉀的質量比為____時，反應速率最快。因此，在化學反應中催化劑的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。
[探究三]第三小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現生成的氣體略帶顏色，并有刺激性氣味。
提出問題：生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質?
查閱資料：①常溫下，氯氣是黃綠色、二氧化氯是黃色，都有強烈刺激性氣味的氣體；
②二氧化氯具有強氧化性，可與硫酸錳溶液反應生成不溶于水的二氧化錳，而氯氣不能。
提出假設：
假設1：含有氯氣；假設2：含有二氧化氯。
設計實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
____ | _____ | 假設2正確 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____；
（2）根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量（X）的比例式_____；
（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____；
（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____；
（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為_____；
（6）若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題。
(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。
(2)B或C裝置均可作為常見的氣體發(fā)生裝置，B裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止。請簡述使B裝置中反應停止的原理_____。
(3)可用D裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整。____
(4)康康同學用石灰石和濃鹽酸反應制取二氧化碳，并用pH傳感器測得乙燒杯中溶液的pH。隨通入時間的變化曲線如圖所示。
①D點所得溶液中的溶質的化學式為____。
②BC段發(fā)生主要反應的化學方程式為_____。
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有①溶解 ②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③過濾 ④加適量的鹽酸 ⑤蒸發(fā)結晶，過濾后濾液中的溶質有___種，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式____。
(6)稱取25g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)放入燒杯中，向其中加入量稀鹽酸充分反應后得到二氧化碳氣體8.8g。計算石灰石中碳酸鈣的質量分數_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學們在做鋅與硫酸反應制取氫氣時，無意中滴入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現鋅粒表面產生的氣泡速度明顯加快，且表面附著有紅色物質。該現象引起了同學們的興趣。
小明同學提出猜測：硫酸銅溶液可能是該反應的催化劑。其他同學不同意他的猜測，原因是______。
（提出問題）硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應的速率有影響嗎？
（設計實驗）室溫下，興趣小組的同學們將過量且表面積相同的鋅粒，分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間，從而確定產生氣體的速率。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀硫酸體積（mL） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
硫酸銅溶液（mL） | 0 | 2 | V | 7 | 10 |
水（mL） | 10 | 8 | 5 | 3 | 0 |
收集10mL氫氣所需時間（s） | 26 | 20 | 14 | 10 | 31 |
（實驗結論與反思）
（1）上表中V=______，實驗中加入水的目的是______。
（2）由實驗可知，硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律是______。
（3）寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：______。
（4）除了測量收集等體積氫氣所需的時間外，還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應的速率。
（繼續(xù)探究）小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。
（提出猜想）猜想一：銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。
猜想二：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。
猜想三：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。
（進行實驗）針對猜想一，請設計一個實驗驗證。
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
_______ | ________ |
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