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        1. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng),可以推斷Z的化學(xué)式是

          [  ]

          A.
          B.XY
          C.
          D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備(NH42SO4 的工藝流程.
             上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

          【討論交流】
          (1)操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
          漏斗
          漏斗

          (2)經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          .該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學(xué)式為
          CO2
          CO2

          (3)圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢?
          查閱資料:圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
          表:固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度.
          溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
          溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
          下列說法正確的有
          ①②③④
          ①②③④

          ①從溶解度曲線中,可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g;
          ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
          ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā),使溶液濃縮的方法
          ④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時,采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢?
          【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo).
          指標(biāo)
          項目
          優(yōu)等品 一等品 合格品
          外觀 白色結(jié)晶,
          無可見機械雜質(zhì)
          無可見機械雜質(zhì)
          氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
          氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
          已知:(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì).
          【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗)
          (1)實驗過程中,為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
          (2)燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種
          鹽,寫出化學(xué)方程式
          2NH3+H2SO4=(NH42SO4
          2NH3+H2SO4=(NH42SO4

          【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中,等充分反應(yīng)后,盛放稀硫酸的燒杯中增重17g,通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為
          合格
          合格
          (實驗誤差忽略不計)請列出計算過程.
          【交流討論】甲同學(xué)認為:應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置,否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能
          偏高
          偏高
          (填“偏高”或“偏低”).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          下面幾位同學(xué)是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗,請你參與他們的實驗探究:
          [實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗:在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣,給裝有細銅絲的玻璃管加熱,同時緩慢推拉兩個注射器活塞,至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱,待冷卻至室溫,將氣體全部推至一個注射器內(nèi),觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化.
          (1)在實驗加熱過程中,交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是
          使空氣中的氧氣充分反應(yīng)
          使空氣中的氧氣充分反應(yīng)

          (2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達式
          Cu+O2
          加熱
          CuO
          Cu+O2
          加熱
          CuO
          ,銅絲表面的變化是
          紅色變黑色
          紅色變黑色

          (3)小強測得實驗結(jié)果如下:
          反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
          25mL 22mL
          由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)
          2l%(填“>”、“=”、“<”).造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是
          .(填序號,)
          ①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚注射器活塞;
          ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫;
          ③加入銅絲量太少;                                          
          [實驗二]:小紅采用B圖所示的裝置進行實驗:實驗過程如下:
          第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標(biāo)記.
          第二步:用放大鏡點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷.
          第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5.
          請回答下列問題:
          (1)集氣瓶中剩余的氣體主要是
          氮氣
          氮氣
          ,根據(jù)實驗推斷它的性質(zhì)有
          難溶于水,既不能燃燒,也不能支持燃燒
          難溶于水,既不能燃燒,也不能支持燃燒

          (2)實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積小于總?cè)莘e的
          1
          5
          ,其原因可能是
          裝置漏氣、紅磷的量不足
          裝置漏氣、紅磷的量不足
          ,若進入集氣瓶中水的體積大于總?cè)莘e的
          1
          5
          ,其原因可能是
          裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來,就會導(dǎo)致進入集氣瓶中水體積大于五分之一
          裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來,就會導(dǎo)致進入集氣瓶中水體積大于五分之一

          (3)紅磷燃燒的現(xiàn)象是
          發(fā)出黃光,放出熱量,冒出大量的白煙
          發(fā)出黃光,放出熱量,冒出大量的白煙
          ,化學(xué)反應(yīng)表達式為
          P+O2
          點燃
          P2O5
          P+O2
          點燃
          P2O5

          [實驗三]小華同學(xué)打算采用C圖所示的裝置進行實驗:設(shè)計如下方案:選用實際容積為25mL的試管作為反應(yīng)容器,將過量的白磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管,通過導(dǎo)管與注射器(注射器的容積為40ml,且潤滑性很好)相連,注射器的前沿停在20ml刻度處.(假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進行,白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計,且兩個容器間的導(dǎo)管足夠粗,保持空氣正常流動.)請回答下列問題:
          (1)實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明
          氣密性良好
          氣密性良好
          ;
          (2)若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,試管冷卻后,再松開彈簧夾.可觀察到的現(xiàn)象為:
          注射器活塞在11mL刻度處
          注射器活塞在11mL刻度處
          ;
          (3)若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,試管冷卻.在實驗的過程中觀察到的現(xiàn)象為
          有大量的白煙冒出
          有大量的白煙冒出
          注射器活塞先向右移動
          注射器活塞先向右移動
          ,
          試管冷卻后,注射器活塞最后向左移動
          試管冷卻后,注射器活塞最后向左移動

          (4)若按小華的設(shè)想進行實驗,實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險,造成實驗失。纾
          試管受熱不均勻而炸裂等
          試管受熱不均勻而炸裂等

          [實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%.

          (1)如圖A儀器的名稱是
          燒杯
          燒杯

          鎂帶燃燒的反應(yīng)表達式為
          Mg+O2
          點燃
          MgO
          Mg+O2
          點燃
          MgO
          、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶的原因是
          鎂與氧氣反應(yīng),集氣瓶內(nèi)壓強減少,內(nèi)外產(chǎn)生壓強差
          鎂與氧氣反應(yīng),集氣瓶內(nèi)壓強減少,內(nèi)外產(chǎn)生壓強差

          (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
          21
          21
          %.現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有
          氮氣
          氮氣

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          下面幾位同學(xué)是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗,請你參與他們的實驗探究:
          [實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗:在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣,給裝有細銅絲的玻璃管加熱,同時緩慢推拉兩個注射器活塞,至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱,待冷卻至室溫,將氣體全部推至一個注射器內(nèi),觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化.
          (1)在實驗加熱過程中,交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是________.
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達式________,銅絲表面的變化是________.
          (3)小強測得實驗結(jié)果如下:
          反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
          25mL22mL
          由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)________2l%(填“>”、“=”、“<”).造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是________.(填序號,)
          ①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚注射器活塞;
          ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫;
          ③加入銅絲量太少;                     
          [實驗二]:小紅采用B圖所示的裝置進行實驗:實驗過程如下:
          第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標(biāo)記.
          第二步:用放大鏡點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷.
          第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5.
          請回答下列問題:
          (1)集氣瓶中剩余的氣體主要是________,根據(jù)實驗推斷它的性質(zhì)有________.
          (2)實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積小于總?cè)莘e的數(shù)學(xué)公式,其原因可能是________,若進入集氣瓶中水的體積大于總?cè)莘e的數(shù)學(xué)公式,其原因可能是________.
          (3)紅磷燃燒的現(xiàn)象是________,化學(xué)反應(yīng)表達式為________.
          [實驗三]小華同學(xué)打算采用C圖所示的裝置進行實驗:設(shè)計如下方案:選用實際容積為25mL的試管作為反應(yīng)容器,將過量的白磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管,通過導(dǎo)管與注射器(注射器的容積為40ml,且潤滑性很好)相連,注射器的前沿停在20ml刻度處.(假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進行,白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計,且兩個容器間的導(dǎo)管足夠粗,保持空氣正常流動.)請回答下列問題:
          (1)實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明________;
          (2)若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,試管冷卻后,再松開彈簧夾.可觀察到的現(xiàn)象為:________;
          (3)若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,試管冷卻.在實驗的過程中觀察到的現(xiàn)象為________,________,________.
          (4)若按小華的設(shè)想進行實驗,實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險,造成實驗失。纾篲_______.
          [實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%.

          (1)如圖A儀器的名稱是________,
          鎂帶燃燒的反應(yīng)表達式為________、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶的原因是________.
          (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%.現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有________.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省無錫外國語學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備(NH42SO4 的工藝流程.
             上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

          【討論交流】
          (1)操作a的名稱是    ,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要   
          (2)經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    .該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學(xué)式為   
          (3)圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢?
          查閱資料:圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
          表:固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度.
          溫度/℃102030405060708090100
          溶解度/g70.67375.478818588?9598103
          下列說法正確的有   
          ①從溶解度曲線中,可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g;
          ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
          ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā),使溶液濃縮的方法
          ④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時,采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢?
          【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo).
          指標(biāo)
          項目
          優(yōu)等品一等品合格品
          外觀白色結(jié)晶,
          無可見機械雜質(zhì)
          無可見機械雜質(zhì)
          氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
          氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
          已知:(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì).
          【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗)
          (1)實驗過程中,為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
          (2)燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種
          鹽,寫出化學(xué)方程式   
          【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中,等充分反應(yīng)后,盛放稀硫酸的燒杯中增重17g,通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為    (實驗誤差忽略不計)請列出計算過程.
          【交流討論】甲同學(xué)認為:應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置,否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能    (填“偏高”或“偏低”).

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          科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省寧德市九年級畢業(yè)班質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          實驗臺上分類擺放下列藥品,興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質(zhì)的探究。

          ①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

          ②     Ⅰ.(1)鋁的利用比鐵、銅晚得多,這個事實與下列哪些因素有關(guān)           

                A.鋁在地殼中含量高   B.鋁相對活潑,冶煉較難   C.鋁的硬度小 

          (2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學(xué)方程式為                            

          (3)比較鋁和銅的金屬活動性強弱,可選用上述的          (填序號)試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中,一段時間后取出,鋁片上沒有明顯變化,其原因是           。

          興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中,除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生,于是激發(fā)了他們的探究欲望。

          【提出問題】該氣體是什么呢?

          【猜    想】甲同學(xué)認為可能是氧氣

                      乙同學(xué)認為可能是氫氣 

                      丙同學(xué)認為可能是二氧化硫

          【探究實驗】聞該氣體的氣味,發(fā)現(xiàn)沒有氣味,排除了      同學(xué)的猜想。

          對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

               實驗步驟

               現(xiàn)象

                 結(jié)論

                                  

                                 

          木條不復(fù)燃

           

          該氣體不是氧氣

          收集一試管氣體,用拇指堵住管口,移近酒精燈火焰

          發(fā)出輕微的爆鳴聲,并產(chǎn)生淡藍色火焰

           

          該氣體是               

          【思維拓展】由以上探究實驗可以推知,硫酸銅溶液中有        離子參與反應(yīng).          

          【解析】Ⅰ.(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強,即選項B鋁相對活潑;由于活動性較強,其冶煉則會相對比較困難.(2)鋁的活動性較強,在常濁下可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面,隔絕金屬鋁與氧氣的接觸,防止了進一步氧化.

          根據(jù)金屬活動性的反應(yīng)規(guī)律可進行判斷,排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫,根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱,活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.

          Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜,進行有關(guān)鋁的性質(zhì)實驗需要將其除掉,二氧化硫是有刺激性氣味的氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法,活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣.

           

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