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        1. 【題目】某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品(含有雜質,雜質不與酸反應)進行分析,他們取一些粗鋅樣品恰好與100克稀硫酸完全反應生成0.4克氫氣。
          (1)計算粗鋅樣品中鋅的質量;
          (2)計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)

          【答案】
          (1)解,設粗鋅樣品中鋅的質量為x,稀硫酸溶液中溶質的質量為y

          H2SO4 +

          Zn = ZnSO4 +

          H2

          98

          65

          2

          y

          x

          0.4g

          65:2= x:0.4g

          解得,x=13g
          答:樣品中鋅的質量為13g。


          (2)解:98:2= y:0.4g

          解得,y=19.6g

          則稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=19.6%。


          【解析】根據(jù)題意,書寫反應的化學方程式,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氫氣的質量,結合方程式中各物質的質量比,即可求出參加反應的鋅的質量和硫酸的質量,進而根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式,計算出稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
          所以答案是:解,設粗鋅樣品中鋅的質量為x,稀硫酸溶液中溶質的質量為y

          H2SO4 +

          Zn = ZnSO4 +

          H2

          98

          65

          2

          y

          x

          0.4g

          65:2= x:0.4g

          解得,x=13g
          答:樣品中鋅的質量為13g。
          解:98:2= y:0.4g

          解得,y=19.6g

          則稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=19.6%。

          【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本,需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比.

          練習冊系列答案
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