Question

【題目】某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行分析，他們?nèi)∫恍┐咒\樣品恰好與100克稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4克氫氣。
（1）計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）計算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

【答案】
（1）解，設(shè)粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g。

（2）解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=19.6%。

【解析】根據(jù)題意，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氫氣的質(zhì)量，結(jié)合方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算出稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
所以答案是：解，設(shè)粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g。
解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=19.6%。

【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．