Question

（2006?南寧）圖1是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置（I）．請你運用所學化學知識回答下列問題：
（1）圖中儀器①的名稱是

長頸漏斗

，儀器②的名稱是

集氣瓶

．
（2）在實驗室里，常用

稀鹽酸

 和大理石反應制取二氧化碳氣體，不用Na₂CO₃代替大理石作反應原料的原因是

碳酸鈉和稀鹽酸反應速率太快，不利氣體收集

．
（3）小紅根據(jù)實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理，設(shè)計了如下裝置（Ⅱ）：
你認為，裝置Ⅱ與裝置I相比較，裝置

Ⅱ

 （填“I”或“Ⅱ”）更好一些．理由是：

能隨時控制滴加液體的量（或速度）

．為了探究二氧化碳氣體的性質(zhì)，她將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：

Ca（OH）+CO₂═CaCO₃↓+H₂0

（4）在實驗室里，常用

向上排空氣

法收集二氧化碳氣體．小紅又設(shè)計了如圖丙三種裝置，用三種不同方法驗證二氧化碳氣體是否收集滿．你認為，選擇

B

 裝置更為合理．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解答此題；
（2）熟悉實驗室制取二氧化碳氣體所用的藥品，分析不用碳酸鈉代替大理石作反應原料的原因；
（3）探究裝置Ⅱ與裝置Ⅰ比較制取二氧化碳氣體的優(yōu)勢；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)密度大于空氣的密度來選擇收集方法以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答．

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解答此題，①長頸漏斗，②集氣瓶；
（2）實驗室常用稀鹽酸和大理石反應制取二氧化碳氣體，不用碳酸鈉代替大理石作反應原料的原因：反應速率太快，不利氣體收集；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳氣體的原理，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ比較，Ⅱ更好一些，理由是：可控制酸液的滴加量及滴加速度；將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：Ca（OH）+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
（4）二氧化碳的性質(zhì)密度大于空氣的密度，所以用向上排空氣收集；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用燃著的木條放到集氣瓶口進行檢驗，故選：B．
故答案為：
（1）錐形瓶；集氣瓶；
（2）稀鹽酸；    碳酸鈉與鹽酸反應速率太快；
（3）Ⅱ；能隨時控制滴加液體的量（或速度）；Ca（OH）+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
（4）向上排空氣；B．

點評：考查實驗室常用儀器的認識書寫，分析實驗室制取二氧化碳氣體所用的藥品選用及其選用裝置的探究，涉及知識面廣，探究知識面繁，可謂是鍛煉學生的好題．