【題目】在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。
（1）寫出化學式：甲是_____，丁是_____，G是_____；
（2）寫出A與B反應的化學方程式：_____；
（3）寫出E→F的化學方程式：_____。
【答案】H2O CaCO3 NH3 
【解析】
丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸鈣；G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，所以G是氨氣；J是赤鐵礦的主要成分，所以J是氧化鐵；甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反應生成碳酸鈣，則F可能是氫氧化鈣；E和水生成氫氧化鈣，E是氧化鈣；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是單質，A和B點燃生成水，B和C點燃生成二氧化碳，所以A是氫氣；B是氧氣；C是碳；二氧化碳和碳反應生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，D是單質，D是鐵，把以上各物質代入框圖進行驗證，符合要求。
（1）根據分析可知，甲是水，化學式是H2O，丁是碳酸鈣，化學式是CaCO3，G是氨氣，化學式是 NH3；
（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組的同學通過查閱資料獲知：將新制的溶質質量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液，加熱到 80℃時，才有較多氧氣產生；而相同質量、溶質質量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液加入催化劑，常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快，所需時間短。
下面是興趣小組同學進行實驗的裝置圖及畫出的曲線圖，請據圖回答下列問題：
（1）請寫出上圖裝置中任意兩種儀器的名稱： _________、_____。
（2）小晨按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃。為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是_____。乙裝置中產生氧氣的化學方程式是_______。
（3）小柯利用催化劑使過氧化氫溶液分解制取氧氣，圖丙是他設計的氣體發(fā)生裝置，請你指出存在的一處錯誤_____________。
（4）取相同質量、溶質質量分數(shù)均為 5%的過氧化氫溶液，采用加熱或利用催化劑分解過氧化氫的方法制取氧氣得到如圖丁所示的曲線，請寫出實線和虛線所采用的制取氧氣的方法（假定兩種方法過氧化氫均完全分解）。
實線：_________，虛線____________。
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【題目】將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為_______________________。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】杏仁有止咳平喘之功效。杏仁中的苦杏仁甙（化學式為 C20H27NO11）。
（1）苦杏仁甙中含有_____種元素。
（2）該物質的一個分子中共含有_____個原子。
（3）苦杏仁甙中碳元素與氫元素的質量比為_____。
（4）9.14g 苦杏仁甙中氮元素的質量為_____g。
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【題目】實驗室有兩瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D1），左瓶殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究：
Ⅰ．甲同學對左瓶標簽殘缺的溶液展開研究：
（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（交流討論）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____。（填字母）
A 酸 B 堿 C 鹽
（查閱資料）
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
②測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據如下
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出結論）根據試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是_____。
（設計實驗并繼續(xù)探究）
（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是_____。
（2）為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論及化學方程式 |
取樣于試管中，滴加足量的 _____ | 有氣泡產生 | 該溶液是_____ 相關的化學方程式_____ |
Ⅱ．乙同學對右瓶敞口放置的溶液展開研究：
（1）乙同學根據氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質生成碳酸鈉，對其變質情況進行了如下探究。
（猜想與假設）該氫氧化鈉溶液已部分變質。氫氧化鈉溶液變質的反應方程式是_____。
（實驗與結論）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
a．取少量該溶液于一支試管中，加入足量_____ | 有白色沉淀產生 | 該氫氧化鈉溶液已變質 |
b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加_____ /td> | _____ | 該氫氧化鈉溶液已部分變質 |
實驗步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：
（拓展探究）乙同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：
向該溶液中加入適量的_____溶液，充分反應后，經_____操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質。
Ⅲ．丙同學查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖2所示。下列說法正確的是_____。
A N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應
B PQ段（不含P點）溶液的pH＜7
C NP段表示產生氣體的過程，a的值為210.2
D 該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g。
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【題目】通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為:C2H4+3O2
2X+2H2O，則下列有關說法正確的是
A. 氧氣中氧元素的化合價為-2價
B. 水屬于有機化合物
C. X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1:2
D. 該反應屬于化合反應
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【題目】已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學性質與鹽酸相似．甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：
．某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（樣品中雜質不參加反應，裝置氣密性良好，各裝置內所裝試劑足量）
（1）裝置 D 玻璃管中反應的化學方程式為_____．
（2）裝置 B 的作用是_____，裝置C中的試劑是_____．點燃裝置F處酒精燈的目的是_____．
（3）關于該實驗，下列說法正確的是______
A．開始實驗時，先點燃 A 處酒精燈，一段時間后，再點燃 F 處酒精燈
B．實驗結束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F
C．反應后，裝置D玻璃管中的固體物質減少的質量等于E中增加的質量
D．若取赤鐵礦石樣品質量為m，充分反應后，D中玻璃管內的固體質量減少了n，則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
×100%
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【題目】在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（ �。�
A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g
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【題目】化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究．
探究燒杯內溶液中溶質的成分．
（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？
（猜想）猜想一：_____； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根據所學知識判斷，_____一定不成立．
（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．
（進行實驗）
實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
實驗現(xiàn)象1：_____．結論：猜想三不成立．
實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現(xiàn)象2：_____．結論：猜想一不成立，猜想二成立．
（反思與拓展）
（1）堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境．要處理上述燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____．
A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2
（2）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_____．
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