Question

（7分）為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH的關(guān)系圖

⑴請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)(6分)?
⑵請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）

Answer 1

⑴
解：設(shè)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x………………………………（1分）
HCl   +  NaOH   =   NaCl   +  H₂O………………………………（2分）
36.5     40
25gx     20g×40%…………………………………………………………（1分）
36.5/25gx = 40/20g×40%      x = 29.2%……………………………（2分）
答：該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為29.2%
⑵該鹽酸揮發(fā)了，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了。（1分）

（1）設(shè)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
25g x  20g×40%
36.5/25gx = 40/20g×40%   
x=29.2%
答：該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�