Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫溶解在足量70g水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量的關系如圖．請回答：
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是________；
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．________
（3）求反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.01%）________．

Answer 1

解：（1）A點開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 2×58.5
x 4g y


X=4.24g y=4.68g
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：14g-4.24g=9.76g 故答案為：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：9.76g
（3）反應后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.44% 故答案為：反應后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.44%
分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應的點，應觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再用總量-碳酸鈉的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量；
（3）欲求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，找出所須條件，進行解答．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．