Question

【題目】如圖是某品牌補鐵片標簽上的部分文字說明。計算：

（1）硫酸亞鐵的相對分子質量_____；

（2）硫酸亞鐵中各原子的個數(shù)比為_____；

（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素質量比為_____（化成最簡整數(shù)比）；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素質量分數(shù)為_____（保留0.1%）；

（5）該補鐵片中鐵元素的質量分數(shù)是多少？_______（保留0.1%）（寫出計算過程，下同）

（6）按照說明書服用補鐵片時，成人每天補充鐵元素質量為多少mg？______（保留整數(shù)）

（7）若某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中氧元素的質量分數(shù)為42%，則該混合物中鐵的質量分數(shù)為多少？_________；

Answer 1

【答案】152鐵、硫、氧原子的個數(shù)比為1：1：47：4：836.8%18.7%（詳見解析）168mg（詳見解析）37%（詳見解析）

【解析】

（1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；

（2）根據(jù)化合物化學式的意義進行分析；

（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；

（4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析解答；

（5）根據(jù)每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量以及硫酸亞鐵片的質量即可求出每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量分數(shù)；

（6）根據(jù)每天服用硫酸亞鐵片的質量以及鐵元素的質量分數(shù)即可求出每天能夠補充的鐵元素的質量進行解答；

（7）根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩種物質的組成特點，可知混合物中S元素的原子與O元素的原子個數(shù)比為1：4，進行分析解答。

（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152；

（2）由化學式可知，硫酸亞鐵中鐵、硫、氧原子的個數(shù)比為1：1：4；

（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56：32：（16×4）=7：4：8；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為 =36.8%；

（5）0.3g=300mg，每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量分數(shù)= =18.7%；

（6）每天能夠補充的鐵元素的質量=152mg×3×=168mg；

（7）在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中， S元素的原子與O元素的原子個數(shù)比為1：4，硫元素和氧元素的質量比是定值，所以硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2；由于混合物中氧元素的質量分數(shù)為42%，則混合物中硫元素的質量分數(shù)=42%÷2=21%。

則混合物中鐵元素的質量分數(shù)=1﹣21%﹣42%=37%。