Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少8.8g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少g？

 

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Answer 1

分析：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
故答案為：20g．

點評：正確使用質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)過程進行分析，判斷反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題的能力．