Question

【題目】鋼鐵是使用最多的金屬材料。某興趣小組同學(xué)對一廢鋼成分進行了探究。
問題1：這種鋼屬于哪種類型的鋼？
【查閱資料】含碳量0.03%～0.3%，為低碳鋼；含碳量0.3%～0.6%，為中碳鋼；含碳量0.6%～2%，高碳鋼。
【實驗】將11.4 g去銹后的廢鋼樣品加入盛有20.0 g稀鹽酸（足量）的燒杯(燒杯質(zhì)量為120 g)中�；瘜W(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間	t1	t2	t3
燒杯和藥品質(zhì)量/ g	151.3	151.0	151.0

【結(jié)論】通過計算分析：（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。
（2）假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質(zhì)，則該樣品屬于哪種類型的鋼？(寫出計算過程)
問題2：回收金屬對節(jié)約金屬資源的意義。
（3）【拓展】若該樣品為高碳鋼(假設(shè)含碳量為2%)，鋼鐵廠冶煉100 kg這種鋼，需要含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解:設(shè)鋼樣品中含鐵的質(zhì)量為 。

Fe + 2HCl = FeCl2 +	H2 ↑
56	2
x	0.4g

得x=11.2g

鋼樣含碳量= ×100%=1.8%

屬于高碳鋼

（3）解：100kg×(1－2%)× ÷76%=184.2kg
【解析】(1) 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氫氣的質(zhì)量為：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量即11.4g+20g+120g-151.0g=0.4g；

根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解；根據(jù)煉鐵時鐵礦石中鐵元素質(zhì)量即為冶煉所得鐵的質(zhì)量分析，利用鐵礦石求出氧化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鐵中鐵元素質(zhì)量＝氧化鐵質(zhì)量鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算鐵元素質(zhì)量。