Question

有氯化鈉和碳酸鈉的混合物，取34.9g全部溶解于60g水中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出氣體4.4g，所得溶液剛好成為20℃時(shí)的飽和溶液（該溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為36g）．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用溶液中氯化鈉的質(zhì)量根據(jù)該溫度下的溶解度對(duì)加入鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117  44
 x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g   y=11.7g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6

34.9

×100%=30.4%
（2）反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為：34.9g-10.6g+11.7g=36g，由于該溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為36g，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：36g+100g=136g，
設(shè)加入的稀鹽酸質(zhì)量為z．則有34.9g+60g+z-4.4g=136g，故z=45.5g
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%．
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為45.5g．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用溶解度和質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．