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          以下離子與Ba2+可以形成白色沉淀的是
          B
          B

          A．OH-   B．CO32-   C．NO3-   D．
          SO42-
          SO42-
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及常見離子，Ba2+可以CO32-、SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
          解答：解：A、OH-與Ba2+不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
          B、Ba2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，故選項(xiàng)正確．
          C、NO3-與Ba2+不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
          D、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀．
          故答案為：B；SO42-等．
          點(diǎn)評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，掌握常見離子的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
          （1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變
           
          色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）因?yàn)锽aCO3
           
          溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有
           
          （填離子符號）．
          （3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①精英家教網(wǎng)由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為
           
          g．
          ②精英家教網(wǎng)由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為
           
          g．
          ③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為
           
          ．由此可判斷，溶液中
           
          含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），
           
          含有Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?柳州）圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請利用表1、圖1解決以下問題．
                        表1部分酸堿鹽在200C時(shí)的溶解性表
          

          


          
陰離子
          陽離子          		
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+
-
溶
溶
溶
溶
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微
溶
溶
微
不
          

          
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
          

          
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
          （1）BaCO3的溶解性是
          不溶
          不溶
          （選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
          （2）根據(jù)表1寫出一種不溶性堿的化學(xué)式
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （3）分析制備二氧化碳時(shí)不選用稀硫酸和石灰石的原因
          反應(yīng)后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
          反應(yīng)后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
          ．
          （4）寫出金屬鋅與表1 中的一種可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          ，其反應(yīng)的基本類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ．
          （5）圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)的微觀示意圖．仔細(xì)觀察并認(rèn)真分析后，請你利用表1中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析
結(jié)論
          

          

          取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液
          取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液
          		

          有白色沉淀
          有白色沉淀
          		

          查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物
          查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物
          		
可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)是
          硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀
          硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市江都市中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
          （1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
          （3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
          ②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
          ③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市儀征市中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
          （1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
          （3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
          ②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
          ③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市儀征市中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
          （1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
          （3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
          ②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
          ③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．
          

			
          

			
          
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