Question

【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過(guò)程如下：取5g該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(shí)（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱(chēng)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．

請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 g．

（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）2.2；

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%

【解析】（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g．

由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

x=4.2g

y=2.925g

反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈4.6%