Question

【題目】鐵、銅為日常生活中常見的金屬．某化學興趣小組的同學在探究金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖實驗：將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，一段時間后過濾．為確定燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，同學們做了如下兩個實驗：
（1）實驗一：向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ．
（2）實驗二：為確定濾液的成分，同學們設(shè)計了如下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中加入	有氣泡產(chǎn)生，有紅色固體析出

（3）該實驗涉及的反應(yīng)的化學方程式為 ， ．
（4）反思，有同學提出濾液中硫酸銅的確定不需要通過化學變化，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）銅
（2）鐵（或鋅等）；濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）觀察顏色，若溶液為藍色則含有硫酸銅
【解析】解：（1）向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有鐵，因此只有鐵置換出來的銅；（2）向濾液中加入物質(zhì)能產(chǎn)生氣泡，并有紅色固體析出，說明加入的是排在氫前面的金屬，能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此濾液中含有硫酸、硫酸銅和混合前反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵，故填：鐵（或鋅）；濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅；（3）該實驗涉及的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式分別為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（合理即可）（4）硫酸銅溶液是藍色溶液，因此可通過觀察顏色，若溶液為藍色則含有硫酸銅；所以答案是：觀察顏色，若溶液為藍色則含有硫酸銅．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．