Question

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活�?dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（? ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)　　象	結(jié)論 （金屬的活動(dòng)性）
①	將鋁絲放放硫酸銅溶液	無(wú)現(xiàn)象	Cu＞Al
②	將鋁絲放入硫酸鎂溶液中	鋁絲表面有固體析出	Al＞Mg
③	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快	Zn＞Fe
④	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象	Fe＞Cu

 

A．①? ???????? B．②??????? ? C．③? ???????? D．④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： 驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否能與酸反應(yīng)，或與酸反應(yīng)的激烈程度（或反應(yīng)的速率），2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，①根據(jù)鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在銅的前面，將鋁絲放放硫酸銅溶液，鋁能置換出銅，現(xiàn)象是：在鋁表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)論：Al＞Cu，②根據(jù)鎂在金屬活動(dòng)性順序表中排在鋁的前面，將鋁絲放入硫酸鎂溶液中，應(yīng)該無(wú)現(xiàn)象，③在利用金屬與酸反應(yīng)，然后通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)判斷金屬活動(dòng)性時(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，一定注意控制變量，而分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，一個(gè)是鋅粉，另一個(gè)是鐵絲，沒(méi)有控制金屬接觸面相同這一變量，所以無(wú)法比較，故選D

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究