Question

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H₂O+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應(yīng)完全．試計算：
（1）生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？
（2）反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題中提供的方程式找出等量關(guān)系，利用所給的數(shù)據(jù)進行解答．

解答：解：設(shè)2.3克的鈉會生成氫氣的質(zhì)量為x，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
     2Na+2H₂O+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑
     46               142    98         2
    2.3               z       y          x

46

2.3

=

142

z

=

98

y

=

2

x

x=0.1g
y=4.9g
z=7.1g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.1g

71g

×100%=10%
故答案為：4.9，0.1；10%

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)解出需要的數(shù)據(jù)，再計算質(zhì)量分數(shù)．