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        1. (2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容.
          (1)如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法不正確的是
          C
          C

          A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
          B.化合物中鋁元素通常顯+3價(jià)
          C.鋁是地殼中含量最多的元素
          D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
          (2)工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (3)R是銀白色金屬,將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中,只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象;將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中,只有R表面有黑色物質(zhì)析出,則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
          R>Fe>H>Cu
          R>Fe>H>Cu

          (4)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO32混合溶液進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是
          猜想2,猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀.
          猜想2,猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀.

          猜想1:只有Zn(NO32                 
          猜想2:Zn (NO32、AgNO3
          猜想3:Zn (NO32、Cu(NO32猜想4:Zn (NO32、AgNO3、Cu(NO32
          若“猜想1”成立,通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定固體B的成分的方案是
          取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
          取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
          分析:(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、鋁的性質(zhì)、在地殼中的含量分析判斷;
          (2)根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式;
          (3)根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序;
          (4)根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀;只要是鋅過(guò)量濾液中只含有硝酸鋅,檢驗(yàn)鋅過(guò)量就是利用鋅與酸反應(yīng)來(lái)考慮;根據(jù)鋅與酸的反應(yīng)可以判斷出固體B的成分.
          解答:解:(1)A.由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知,鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13.故A說(shuō)法正確;
          B.由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知,鋁原子最外層的電子數(shù)是3,在反應(yīng)中常失去3個(gè)電子,化合物中鋁元素通常顯+3價(jià).故B說(shuō)法正確;
          C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
          D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性.故D說(shuō)法正確.
          (2)工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2;
          (3)由題意可知,將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中,只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象;說(shuō)明了Fe、R的活動(dòng)性大于氫,Cu的活動(dòng)性小于氫;由將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中,只有R表面有黑色物質(zhì)析出,說(shuō)明了R的活動(dòng)性大于鐵,Cu的活動(dòng)性小于鐵,綜上所述可知,則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:R>Fe>H>Cu;
          (4)猜想1:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)足量的,就能將溶液中銀、銅的全部置換出來(lái),溶液中只有Zn(NO32,故猜想1正確;
          猜想2:猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32 已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀,也就是說(shuō)只要有硝酸銀時(shí),一定也含有硝酸銅;故猜想②是錯(cuò)誤的;
          猜想3:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)不足量的,只能將溶液中銀的全部置換出來(lái),溶液中有Zn (NO32、Cu(NO32,故猜想3正確;
          猜想4:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)較少的,只能將溶液中銀的部分置換出來(lái),溶液中有Zn (NO32、AgNO3、Cu(NO32,故猜想4正確;
          由上述分析可知猜想1成立,說(shuō)明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了,由鋅與酸的反應(yīng)可知,取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
          故答為:(1)C; (2)3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2;(3)R>Fe>H>Cu;(4)猜想2;猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32 已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀;取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
          點(diǎn)評(píng):本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)幾種猜想正誤的判斷,要知道銅能與硝酸銀反應(yīng),只要有一種金屬剩余,則排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子就不存在.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          固體減少有氣泡產(chǎn)生
          固體減少有氣泡產(chǎn)生
          ;一段時(shí)間后,關(guān)閉a,打開b,裝置Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是
          液面上升,渾濁液體變澄清,有氣泡冒出
          液面上升,渾濁液體變澄清,有氣泡冒出

          (2)若利用裝置Ⅱ完成模擬合成氨氣(N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3)過(guò)程中的氣體混合實(shí)驗(yàn).從裝置Ⅱ右側(cè)導(dǎo)管通入氮?dú),左?cè)導(dǎo)管通入氫氣,則裝置Ⅰ中加入的藥品是
          Zn和稀硫酸
          Zn和稀硫酸
          ,裝置Ⅱ中加入濃硫酸,則裝置Ⅱ的作用有:①
          干燥進(jìn)入的氣體
          干燥進(jìn)入的氣體
          ;②使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希虎弁ㄟ^(guò)觀察
          觀察冒出氣泡的速率
          觀察冒出氣泡的速率
          來(lái)控制氣體的體積比,從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩?/div>

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖(圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化).
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)工業(yè)上可用化合反應(yīng)來(lái)制備B,且反應(yīng)時(shí)放出大量熱,B的俗稱為
          熟石灰或消石灰
          熟石灰或消石灰

          (2)E的固體露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加,其原因是
          吸水潮解,與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
          吸水潮解,與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)

          (3)H、G均可與F溶液反應(yīng),分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,則G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

          (4)在B溶液中加入一定量D溶液,過(guò)濾后取濾液,滴入過(guò)量F溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能)
          NaOH或NaOH和Ca(OH)2
          NaOH或NaOH和Ca(OH)2

          (5)已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種最輕的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          (6)A~M九種物質(zhì)中能與F溶液反應(yīng)的物質(zhì)有
          7
          7
          種.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
          (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是
          5
          5
          g.
          (2)開始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是
          稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)
          稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)

          (3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

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