Question

有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu₂O中的兩種或三種，測得其中含銅元素的質量分數為85%，關于這包物質的組成敘述不正確的是 （　�。�

A．組成中肯定含有CuO

B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物

C．可能是Cu、Cu2O的混合物

D．可能不含有單質Cu

Answer 1

用到的相對原子質量：O：16   Cu：64
通過計算：CuO中銅元素的質量分數=

64

64+16

×100%=80%
Cu₂O中銅元素的質量分數=

64×2

64×2+16

×100%=88.89%
可知：
A、因為CuO中銅元素的質量分數為80%，Cu₂O中銅元素的質量分數為88.89%，銅中銅的質量分數是100%，要使固體樣品中銅元素的質量分數為85%，組成中肯定含有CuO，故A正確；
B、Cu₂O中銅元素的質量分數為88.89%，CuO中銅元素的質量分數為80%，如果在加入單質銅，銅元素總的質量分數就會大于80%，可能達到85%，故B正確；
C、Cu₂O中銅元素的質量分數為88.89%，如果在加入單質銅，銅元素總的質量分數就會大于88.89%，不可能達到85%，故C錯誤；
D、Cu₂O中銅元素的質量分數為88.89%，CuO中銅元素的質量分數為80%，二者適當混合，銅元素總的質量分數就會達到達到85%，所以，可能不含有單質Cu，故D正確．
故選C．