Question

將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；　　
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量；
（3）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
100 73 111 44
20g z y X
解得：X=8.8g

解得：y=22.2g

解得：Z=14.6g
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是：=111g
（3）參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量為：111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是111g；（3）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
分析：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量、參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律求參加反應的鹽酸的質(zhì)量，即可進行有關的計算．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．