Question

【題目】實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑，小芳同學在實驗室進行了一系列實驗，請回答下列問題．
（1）【實驗1】：在相同的條件下，碘難溶于水，易溶于汽油，說明影響碘的溶解能力的因素是 ．
（2）【實驗2】：氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣． ①實驗室制取氨氣的化學方程式為
②收集氨氣的方法是 ．
③如圖將一個盛滿干燥氨氣的試管放入到滴有酚酞溶液的水中，可以觀察到什么現(xiàn)象？

（3）【實驗3】：有一包固體粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的幾種組成，為確定其組成，小芳同學進行了如下實驗：
①上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ．
②A物質的化學式為 ．
③你認為該固體粉末中一定含有的物質是 ．
（4）【實驗并計算】：為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小芳同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反映（雜質不參加反應），并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，實驗完畢稱得氫氧化鈉溶液增重6.6g．計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）溶劑的性質（或溶劑的種類）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 ?CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；試管內(nèi)液面上升,溶液變成紅色
（3）漏斗；BaCl2或Ba（NO3）2；CaCO3、Na2SO4、Na2CO3；
（4）解：設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

【解析】解：【實驗1】：在相同的條件下，碘難溶于水，易溶于汽油，由于溶質相同，而溶劑不同，說明影響碘的溶解能力的因素是溶劑的性質或溶劑的種類．

【實驗2】：①實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．②由于“氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水”，所以不能用排水法收集氨氣，而只能用向下排空氣法收集氨氣．③由于氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，所以將一個盛滿干燥氨氣的試管放入到滴有酚酞溶液的水中時，會觀察到管內(nèi)液面上升（極易溶解于水所致），溶液變成紅色（氨水顯堿性所致）．

【實驗3】①上述實驗中，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒以及漏斗和膠頭滴管，其中屬于玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒以及漏斗和膠頭滴管（膠頭滴管一般可以不填）．②A物質的作用是用來檢驗碳酸鈉和硫酸鈉的，為可溶性鋇鹽或者鋇堿，而由于后面要檢測溶液酸堿性判斷氫氧化鈉的存在，所以不能使用堿性物質，因此不能使用鋇堿，所以其化學式為 BaCl2或Ba（NO3）2．③由于加水得到無色溶液和白色沉淀，所以可以判定混合物中無氯化鐵而有碳酸鈣．加入足量的可溶性鋇鹽得到白色沉淀，而該沉淀部分溶解于足量的硝酸，說明混合物中含有硫酸鈉和碳酸鈉．向無色溶液加入酚酞，無明顯現(xiàn)象，說明原物質不含氫氧化鈉，故該固體粉末中一定含有的物質是 CaCO3、Na2SO4、Na2CO3．

【實驗并計算】

解：氫氧化鈉溶液增重6.6g，說明生成了6.6g的二氧化碳

設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

所以答案是：（1）溶劑的性質（或溶劑的種類）；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②向下排空氣法； ③試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色．（3）

①漏斗；②BaCl2或Ba（NO3）2；③CaCO3、Na2SO4、Na2CO3；（4）解：設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．