日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如下圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是     

          1. A.
            向左偏
          2. B.
            向右偏
          3. C.
            先向右偏后向左
          4. D.
            先向左偏后向右偏
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：鋅的金屬活動性強于鐵，鋅和鹽酸反應(yīng)的速率快與鐵，故剛開始時，天平指針先向右偏，但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵置換的氫氣較多，故反應(yīng)結(jié)束后，天平指針偏向左。選C。
          考點：金屬活動性。
          點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
          在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
          反應(yīng)后生成物質(zhì)金屬都是+2價的情況下，相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
          探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
          精英家教網(wǎng)
          [研究課題]探究紅色粉末的主要成分
          [查閱資料]
          （1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
          （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：
          CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
          Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
          [猜想與實驗]
          （1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測． 

          


          
猜想
簡單實驗方案
現(xiàn)象
CO和CuO反應(yīng)的化學方程式
          

          
粉末為Cu
 
不反應(yīng)
CuO+CO=Cu+CO2
          

          
 
粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末
2CuO+CO=Cu2O+CO2
          （2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（
           
          ）
          A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
          C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
          探究二：實驗室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
          （1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
          ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          ②產(chǎn)生氫氣的速率：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          （2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：精英家教網(wǎng)
          ①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
           
          ．
          ②恰好完全反應(yīng)時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
           
          克．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示．
          求：
          （1）生成CO2的質(zhì)量．
          （2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          （3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的
           
          （只填字母標號，不計算，可多選）．
          A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；       B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
          C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；   D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學習中和反應(yīng)時，老師和同學們展開了如下探究：
          【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
          用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
          小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

          而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
          而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
          ；
          【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
          實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
          ①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
          石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
          石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
          ；
          ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
          溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
          溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
          ；
          ③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
          ；
          【資料卡片】：
          紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
          

          


          
紫色石蕊試液
pH＜5.0：紅色
5.0＜pH＜8.0：紫色
pH＞8.0：藍色
          

          
無色酚酞試液
pH＜8.2：無色
8.2＜pH＜10.0：紅色
pH＞10.0：無色
          ④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
          不正確；氫氧化鈉也為白色固體
          不正確；氫氧化鈉也為白色固體
          ．
          【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
          （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
          ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
          ＞
          ＞
          100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
          4
          4
          支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
          ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
          在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
          在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
          ；
          （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
          氫氧化鈉變質(zhì)
          氫氧化鈉變質(zhì)
          ．
          【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
          小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
          【資料卡片】：
          

          


          
溫度/°C
10
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
64
85
138
203
285
376

          ①試劑A是
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學式）溶液；
          ②操作名稱：Ⅰ
          過濾
          過濾
          、Ⅱ
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、Ⅲ
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶
          ；
          ③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應(yīng)在干燥前將其用
          飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
          飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
          進行淋洗．
          【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
          小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
          求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
          ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得：x=5.3g，y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下：
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得：x=5.3g，y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下：
          ；
          【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
          ；
          【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
          將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
          將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
          提出問題  這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
          查閱資料  ①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
          ②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，溶于水并能與水反應(yīng)，“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置”
          猜想與探究 
          猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
          實驗與結(jié)論
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
猜想
在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水，充分振蕩

          固體粉末全部溶解
          固體粉末全部溶解
          		
猜想a、c不成立，猜想b成立．
          提出問題  過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應(yīng)？
          提出猜想  過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應(yīng)并生成氧氣．
          進行實驗
          實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應(yīng)并生成氧氣．    王軒同學設(shè)計如圖Ⅰ所示裝置：
          （1）實驗現(xiàn)象及結(jié)論：觀察到
          燃著的木條熄滅
          燃著的木條熄滅
          現(xiàn)象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應(yīng)．
          實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)并生成氧氣．   華宇同學設(shè)計了如下圖所示裝置
          （2）其中A裝置的作用是
          產(chǎn)生二氧化碳氣體
          產(chǎn)生二氧化碳氣體
          ．
          （3）實驗現(xiàn)象及結(jié)論：帶火星的木條復燃；查閱資料知道：過氧化鈉與水蒸氣生成了氧氣和一種常見堿，寫出該反應(yīng)的化學方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
          ．
          實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)并生成氧氣．
          李杰在老師的指導下也設(shè)計了如圖Ⅱ所示裝置．（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）
          （4）實驗記錄
          

          


          
實驗操作
主要實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及解釋
          

          
①
檢查裝置的氣密性．
          向裝置中加入藥品．          		

裝置的氣密性良好．
          

          
②
打開分液漏斗活塞，向A
          裝置中緩慢加入稀鹽酸．          		
A裝置中觀察到的現(xiàn)象有
          有大量的氣泡產(chǎn)生
          有大量的氣泡產(chǎn)生
          ，
          C裝置中有氣泡出現(xiàn)．          		
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ；
          C裝置作用是
          除去沒有反應(yīng)的二氧化碳
          除去沒有反應(yīng)的二氧化碳
          ．
          

          
③
一段時間后用帶火星的木條在D內(nèi)進行檢驗．
帶火星的木條復燃．
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)并生成氧氣．
          實驗反思
          （1）張紅同學對實驗Ⅲ的設(shè)計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應(yīng)，你認為他的理由是
          產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣
          產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣
          ．請你回答如何改進該實驗
          在A和B之間增加一個裝有濃硫酸的裝置
          在A和B之間增加一個裝有濃硫酸的裝置
          ．
          （2）王兵同學查閱資料后知道實驗Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，他稱取過氧化鈉與二氧化碳充分反應(yīng)后的固體剩余物質(zhì)21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖Ⅳ所示（不考慮實驗過程中其它因素的影響）．
          請計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
          98.6%
          98.6%
          ．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
          （1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
           
          （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
           
          （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
           
          ．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
           
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學方程式
           
          ．
          （2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認為該方案
           
          （選填“合理”或“不合理”），理由是
           
          ．
          （3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
           
          ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意
           
          保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的
           
          （填序號）．
          A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
          （4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認為他們得出的結(jié)論是否正確？
           
          ，
          理由是：
           
          ．
          請你幫助該小組的同學設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
          寫下表：
          


          
實驗方法
可能看到的現(xiàn)象
結(jié)論
          

          



          （5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應(yīng)恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
          已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
          ①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到1%）
          ②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案