Question

小潔同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑（每片2.5g，每片中含CaCO₃＞1.24g），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8 g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）請計算：

XXX兒童咀嚼片（60片裝） [主要成分]碳酸鈣、維生素D [功效]補鈣 [規(guī)格]2.5g/片 每片中含： 碳酸鈣≥1.24g． 維生素D 100 I [食用方法]嚼食，每日一片

（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

【答案】分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應后剩余物質質量小于反應前各物質質量的總和，運用質量守恒定律計算出氣體的質量；
（2）計算測定過程中用去的40.0 g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，需要求出溶液中溶質HCl的質量．可根據(jù)反應的化學方程式利用氣體CO₂的質量求出反應物HCl；
（3）標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算出每片含碳酸鈣的質量與標簽對比，判斷標注是否屬實．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
x     y               2.2g
73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g
則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：=9.13%．
（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g
每片含CaCO₃的質量為：=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質量2.2g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為9.13%；（3）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：根據(jù)質量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質量是解決本題的關鍵．