Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

g．
（2）將容器中的溶液在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算t℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到100g結(jié)束．
（2）通過分析知道氫氧化鈉的鈉完全轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，通過化學(xué)式可計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再通過利用反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去計(jì)算得到的氫氧化銅的質(zhì)量求溶液的總質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行求解．

解答：解：（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到100g結(jié)束，則反應(yīng)時(shí)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，故答案為：50g．
（2）由分析知?dú)溲趸�鈉中的鈉完全轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，通過分析知道氫氧化鈉的鈉完全轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，通過化學(xué)式可計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再通過利用反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去計(jì)算得到的氫氧化銅的質(zhì)量求溶液的總質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行求解．
氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅生成的硫酸鈉的質(zhì)量為：[100g×40%×

23

40

]÷

46

142

=71g
設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量是x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
     80       98
    50g×40%   X

80

98

=

50g×40%

x

x=24.5g
則飽和溶液的質(zhì)量為：200g+100g-24.5g-27g=248.5g
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

71g

248.5g

×100%=28.6%
答：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)化學(xué)方程式及溶液的有關(guān)計(jì)算，涉及到已知反應(yīng)物求生成物，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解決此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有較好的幫助．