Question

計算
（1）長時間腌制的蔬菜中含有致癌物亞硝酸鈉（NaNO₂），它是硝酸鈉（NaNO₃）在一定的條件下反應(yīng)生成的，現(xiàn)有一包含有硝酸鈉的亞硝酸鈉樣品，測得其中的含氮量為20%，那么含氧量為

47.1%

．
（2）鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C₆H₁₁O₇）₂）、碳酸鈣（CaCO₃）等含鈣的藥物來補(bǔ)充，俗稱“補(bǔ)鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分的葡萄糖酸鈣，問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

86%

．

Answer 1

分析：（1）硝酸鈉（NaNO₃）和亞硝酸鈉（NaNO₂）中鈉元素與氮元素的質(zhì)量比均是23：14，由含氮量為20%，可以計算出含鈉量，進(jìn)而可計算出含氧量．
（2）由題意，一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分的葡萄糖酸鈣，則由化合物的質(zhì)量=化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）因為硝酸鈉和亞硝酸鈉中納元素與氮元素的質(zhì)量比均是23：14，又知混合物中含氮量為20%，所以混合物中含鈉量=

23

14

×20%≈32.9%，故混合物中含氧量=1-20%-32.9%≈47.1%．
（2）所需葡萄糖酸鈣的質(zhì)量=鈣元素的質(zhì)量÷葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5g÷（

40

40+(12×6+1×11+16×7)×2

×100%）=5.375g
該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.375g

6.25g

×100%=86%．
故答案為：（1）47.1%；（2）86%．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．