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				向稀硫酸中分次加入不同質(zhì)量的鋅所呈現(xiàn)的信息如表：
          Zn質(zhì)量/g6.51319.52632.5
          H2質(zhì)量/g0.20.40.60.70.7
          根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是（ ）
          A．
          B．
          C．
          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)圖標(biāo)提供的數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)生成的氫氣量的最大值是0.7g，而后依據(jù)化學(xué)方程式中氫氣與鋅的質(zhì)量關(guān)系對(duì)生成氫氣與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量關(guān)系分析判斷即可．
          解答：解：該反應(yīng)中生成的氫氣量的最大值是0.7g，鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑可知反應(yīng)時(shí)鋅與氫氣的質(zhì)量比是65：2，
          A、圖象中鋅與硫酸的質(zhì)量比是19.5：0.6=65：2，但由提供的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)生成0.6g氫氣時(shí)反應(yīng)并未停止，所以該圖象中氫氣的最大值是0.6g與實(shí)際不符，故錯(cuò)誤；
          B、圖象中鋅與硫酸的質(zhì)量比是22.75：0.7=65：2，且由提供的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氫氣的量達(dá)到0.7時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止，即氫氣量達(dá)到最大值，故正確；
          C、圖象中鋅與硫酸的質(zhì)量比是26：0.7≠65：2，故錯(cuò)誤；
          D、圖象中鋅與硫酸的質(zhì)量比是32.5：0.7≠65：2，故錯(cuò)誤；
          故選B
          點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)鋅與稀硫酸的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)反應(yīng)時(shí)兩者的質(zhì)量比的判斷與分析，同時(shí)結(jié)合圖象提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?川匯區(qū)三模）酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程．
          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是
          ④
          ④
          ．
          ①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都
          與堿反應(yīng)生成鹽和水
          與堿反應(yīng)生成鹽和水
          ；濃硫酸有
          吸水性
          吸水性
          ，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH3+H2SO4═NH4HSO4
          NH3+H2SO4═NH4HSO4

          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
          碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
          碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

未加稀鹽酸時(shí)
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
          

          
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
          請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省周口市川匯區(qū)中考三模化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程．
          


          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是　          
　．
          


          ①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
          


          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　     　；濃硫酸有　          
　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                    
　
          


          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
          


          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   
　
          


          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          未加稀鹽酸時(shí)
          
            		
  
  
          第一次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第二次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第三次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第四次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
          
            		
  
  
          10.0g
          
            		
  
  
          18.9g
          
            		
  
  
          27.8g
          
            		
  
  
          36.7g
          
            		
  
  
          46.7g
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程．
          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是______．
          ①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)　 ③C是元素的名稱　 ④D是原子的質(zhì)量
          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都______；濃硫酸有______，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是______
          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          未加稀鹽酸時(shí)第一次加入10.0g稀鹽酸第二次加入10.0g稀鹽酸第三次加入10.0g稀鹽酸第四次加入10.0g稀鹽酸
          燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量10.0g18.9g27.8g36.7g46.7g
          請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。
          （1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。
          （2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                          。
          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          第一組：空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。）
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①方案1中的B儀器名稱是            。
          ②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號(hào)）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請(qǐng)回答下列問題：
          ③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。
          ④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u>            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是             。
          ⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年河南省周口市川匯區(qū)中考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程．
          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是______．
          ①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都______；濃硫酸有______，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它們的固體缺不能導(dǎo)電，這是為什么？
          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止．你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是______
          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          未加稀鹽酸時(shí)第一次加入10.0g稀鹽酸第二次加入10.0g稀鹽酸第三次加入10.0g稀鹽酸第四次加入10.0g稀鹽酸
          燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量10.0g18.9g27.8g36.7g46.7g
          請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          

			
          

			
          
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