Question

某小組同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行了兩組興趣實(shí)驗(yàn)（a、b管的體積相等，夾持裝置已略去）．
（1）白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處．一段時(shí)間后，觀察到a管中的現(xiàn)象是______．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 2P₂O₅

Answer 1

【答案】分析：（3）根據(jù)白磷的著火點(diǎn)為40℃，白磷燃燒產(chǎn)生白煙，消耗氧氣，依據(jù)壓強(qiáng)變化，進(jìn)行解答；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，寫出方程式即可；
燃燒的三個(gè)條件同時(shí)具備：可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（4）加酸之前：a管b都只裝了H₂，
再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內(nèi)，向燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸，a、b管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生鎂條和大理石分別與鹽酸反應(yīng)生成H₂和CO₂，待兩管內(nèi)液體恰好全部排出后，兩管中：a管裝的全是H₂；b管裝的一半H₂，一半CO₂，
向燒杯中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管裝的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管裝有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打開(kāi)K，ab 管邊通，就是一個(gè)連通器！里面液面高度相等！進(jìn)行分析解答．
解答：解：（3）根據(jù)白磷的著火點(diǎn)為40℃，白磷燃燒產(chǎn)生白煙，消耗氧氣，依據(jù)壓強(qiáng)變化，因此觀察到a管中的現(xiàn)象是 白磷燃燒產(chǎn)生白煙，a管中液面上升；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，白磷燃燒的化學(xué)方程式是：4P+5O₂ 2P₂O₅；
燃燒的三個(gè)條件同時(shí)具備：可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；對(duì)比a、b管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出燃燒的條件是：溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（4）加酸之前：a管b都只裝了體積的H₂，再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內(nèi)，向燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸，a、b管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生鎂條和大理石分別與鹽酸反應(yīng)生成H₂和CO₂，待兩管內(nèi)液體恰好全部排出后，兩管中：a管裝的全是H₂；b管裝的一半H₂，一半CO₂，向燒杯中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管裝的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管裝有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打開(kāi)K，a、b 管邊通，就是一個(gè)連通器，里面液面高度相等；
一段時(shí)間后，打開(kāi)K，此時(shí)觀察到a、b管中的現(xiàn)象是：b 比a多了一半管溶液，高半管，
b中的水流向下流，a管內(nèi)液面上升，b管內(nèi)液面下降，最終相平，達(dá)到距管口約 處（a、b中氣體的體積為
1+，均分到a、b中各占，則液面達(dá)到距管口約 處）；
故答案為：
（1）白磷燃燒產(chǎn)生白煙，a管中液面上升； 4P+5O₂ 2P₂O₅；溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； a管內(nèi)液面上升，b管內(nèi)液面下降，最終相平，達(dá)到距管口約 處．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．