Question

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份鹽酸，分別與①CaO、②Ca（OH）₂、③CaCO₃恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，則所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比較，下列正確的是（　�。�

• A、①=③＞②
• B、①＞②＞③
• C、③＞②＞①
• D、①=②=③

Answer 1

分析：分析三個(gè)反應(yīng)原理可以發(fā)現(xiàn)生成物都是氯化鈣溶液，所以比較所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義入手，溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量

溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量+溶劑水的質(zhì)量

×100%．

解答：解：首先寫出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；②Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析比較三個(gè)化學(xué)方程式可看出：所得溶液都是CaCl₂溶液，即溶質(zhì)都是CaCl₂，溶劑都是水．
根據(jù)題意知加入的鹽酸質(zhì)量相等，且反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，
所以我們不妨設(shè)加入的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為1份，根據(jù)化學(xué)方程式明顯可以看出：
三個(gè)反應(yīng)生成的溶質(zhì)CaCl₂，質(zhì)量都是1份，生成水的質(zhì)量①反應(yīng)是1份、②反應(yīng)是2份、③反應(yīng)是1份．
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量

溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量+溶劑水的質(zhì)量

×100%可以看出三個(gè)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是①=③＞②
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題是計(jì)算題型，題中讓比較三個(gè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，如果利用化學(xué)方程式逐一去求，然后再比較，將很麻煩．題中的解答采用了分析比較的方法，通過比較影響三個(gè)大小的因素入手，找出關(guān)鍵，可迎刃而解．化學(xué)中的計(jì)算中在考試概念，考試分析問題解決問題的能力，所以平時(shí)要多角度解題，逐步提高解題能力．