Question

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35克．取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克水，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為______克．
（2）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）10℃時硝酸鈉的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律就是反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，進(jìn)行計算．
（2）（3）利用化學(xué)方程式中已知氯化銀的量可求氯化鈉的質(zhì)量及硝酸鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）利用題目所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶解度的概念解決．
解答：解：（1）利用質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量是12.35g+27g+75g-14.35g=100g
（2）（3）設(shè)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5   85
x          14.35g  y
（2）=，x=5.85g
（3）=，y=8.5g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15%
（4）10℃時硝酸鈉的溶解度是z
則有  
z=80g
答：（2）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量是5.85g．（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%．（4）10℃時硝酸鈉的溶解度是80g．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，屬常規(guī)性化學(xué)方程式及溶解度計算題．