【題目】打開裝有白醋的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，從分子的角度解釋正確的是( )
A.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
B.分子由原子構(gòu)成
C.分子大小可以改變
D.分子在不斷運動
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列幾種化學(xué)符號的說法不正確的是（ ）
①CH4既可以表示一種物質(zhì)，又可以表示一個甲烷分子
②2H表示2個氫分子
③ 
表示鈣元素的化合價為+2價
④2Na+表示2個鈉離子
⑤氧化鐵的化學(xué)式為FeO．
A.②⑤
B.①③⑤
C.①③④
D.②④⑤
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．根據(jù)下圖回答問題： 
（1）儀器的名稱：①②
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是（填字母序號），其反應(yīng)的方程式為 ， 但該裝置需要做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，其做法是 ．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取純凈的氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 常選用發(fā)生裝置B或F，F(xiàn)與B相比較，其優(yōu)點是 ．
（4）實驗室制取二氧化碳：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 選用的收集裝置是（填上述字母序號）．
②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實驗方法是（填下列字母序號）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入石灰石 c．滴加硝酸銀溶液 d．加入銅粉．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.鋁具有導(dǎo)電性
B.碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)
C.氯化鈉是白色固體
D.常溫下甲烷是無色無味氣體
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組在馬老師的指導(dǎo)下，借助紫甘藍(lán)汁液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗．
【演示實驗】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍(lán)色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
（1）探究Ⅰ．為什么反應(yīng)過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色
【進(jìn)行猜想】小彤猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位紫甘藍(lán)汁液的濃度不同．
小哲猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【實驗驗證】
①在小燒杯中加入少許紫甘藍(lán)汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色．
②在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應(yīng)過程中溶液pH的變化．
③繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖），讀圖可知，的猜想是正確的．
【拓展延伸】結(jié)合如圖思考：
①當(dāng)酸堿恰好完全中和時，溶液呈色，該中和反應(yīng)的化學(xué) 方程式是： ．
②當(dāng)溶液呈紅色時，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 ．
（2）探究Ⅱ．久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【實驗驗證】①小宇認(rèn)為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)．請用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：
②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ， 產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是 ．
③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產(chǎn)生，小天據(jù)此也得出與小文相同的結(jié)論．
【評價反思】a.提取紫甘藍(lán)的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填寫序號）．
①紫甘藍(lán)色素易溶于酒精 ②制得的紫甘藍(lán)汁液不易變質(zhì)
b.作為酸堿指示劑，紫甘藍(lán)汁液與石蕊試液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO3+6C+7Cl2 
2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2
則X為（ ）
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵銹組分較復(fù)雜，某興趣小組展開了對鐵銹成分的研究，某鐵銹成分為Fe2O3xH2O和FeCO3 ． 為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖1裝置進(jìn)行實驗． 
【查閱資料】①Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2 ．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 
2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 
3FeO+CO2
階段3：FeO+CO 
Fe+CO2
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 ．
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸） 
CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放（選填序號）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=g，x= ．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 ．
（5）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示．圖中M點對應(yīng)的a= ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ）
A.工廠廢氣直接排放
B.廢舊電池回收處理
C.生活污水任意排放
D.隨意丟棄塑料袋
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