Question

【題目】小天在廚房中將白醋和雞蛋殼放在小玻璃杯中觀察到大量氣泡，于是在實驗室與大家對產生的氣體成分進行下列探究。

（查閱資料）

①雞蛋殼的主要成分是CaCO3；白醋由醋酸(化學式:CH3COOH)和水組成。

②濃硫酸是一種常見的干燥劑；水能使白色無水硫酸銅固體變藍色。

（提出猜想）該氣體可能含有CO2、O2、CO、H2中的一種或兩種。

（設計實驗）為了控制白醋和雞蛋殼反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置__（填序號），然后將產生的氣體通入圖二裝置進行實驗。

（實驗預測）若氣體中含有一氧化碳則F中的實驗現(xiàn)象為____________ ；若氣體中含有氫氣，則G中的實驗現(xiàn)象應為________________ ；

（進行實驗）實驗中只觀察到D處澄清石灰水變渾濁，其余都無明顯現(xiàn)象。D中反應的化學方程式為_____________________。

（交流拓展）

（1）小軍通過查閱資料獲知，雞蛋殼與白醋反應的化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+X+CO2↑，則X的化學式為_______________ ；

（2）小明認為用帶火星的木條能檢驗出產生氣體中是否含有氧氣，小昊立即反對，小昊的理由是_____________________________ ；

Answer 1

【答案】C 黑色氧化銅變?yōu)榱良t色 白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 氧氣含量少時也不能使帶火星的木條復燃

【解析】

設計實驗：

圖一中A裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，B裝置只能隨時添加醋酸，C裝置能控制反應的速率；

實驗預測：

如果氣體中含有一氧化碳和氫氣，它們具有還原性能使黑色氧化銅變成亮紅色銅，氫氣還原氧化銅生成水，水能使白色無水硫酸銅變藍色；

進行實驗：

二氧化碳與澄清石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

交流拓展：

（1）根據雞蛋殼與白醋反應的化學方程式可知，反應有1個鈣原子、3個碳原子、7個氧原子、8個氫原子，反應后有1個鈣原子、3個碳原子、6個氧原子、6個氫原子，根據質量守恒定律可知還差2個氫原子和1個氧原子要由X提供，X的化學式為：H2O；

（2）帶火星的木條只能檢驗純度很高的氧氣，濃度低的氧氣無法用帶火星木條檢驗。