Question

（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是______．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟______（填字母）關(guān)系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（3）某校化學興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是通過觀察______而確定______．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是______．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為______（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

Answer 1

解：（1）地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，帶金字旁的是金屬，所以鋁、鐵、鈣都是金屬，第二位的是鐵；
（2）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關(guān)．
（3））①如圖2所示實驗的目的是：通過比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度來比較鎂與鐵的金屬活動性強弱；因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．所以，該實驗的目的是通過觀察比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度而確定金屬的活動性強弱．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
②若實驗所用的金屬均過量，酸的質(zhì)量相等，那么產(chǎn)生的氫氣一樣多．
故答案為：（1）鐵；（2）C；（3）①比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度，金屬的活動性強弱；②C．
分析：（1）根據(jù)在地殼里元素的含量分析；
（2）根據(jù)金屬制取的難易程度考慮；
（3）①根據(jù)金屬的活動性分析；
②根據(jù)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量相同分析．
點評：本題的難度不是很大，主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)了學生應(yīng)用知識解決問題的能力．