Question

（2012?邗江區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)用碳酸鹽可以制取CO₂進(jìn)行如下研究：

（1）向盛有等質(zhì)量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時(shí)分別加入足量的相同質(zhì)量相同濃度的稀鹽酸，測(cè)得生成的CO₂質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如下表．

生成CO2質(zhì)量/g		2	4	6	8	12
時(shí)間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)獲得信息

純堿晶體與鹽酸反應(yīng)的速度快

．
②如圖是一組實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)除用到電子秤外，還需用圖中

丙

裝置（填所選裝置編號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)中小紅同學(xué)用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在所選裝         置的導(dǎo)管口檢驗(yàn)生成的氣體，觀察到的現(xiàn)象為

試液變紅

，由此她認(rèn)為產(chǎn)生的氣體為CO₂．小軍同學(xué)認(rèn)為小紅同學(xué)的驗(yàn)證不嚴(yán)密，理由是

也可能是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

．
④請(qǐng)寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表數(shù)據(jù)可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO₂，為保證實(shí)驗(yàn)時(shí)間接近，所用稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)需

變小

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若需制取較純凈的CO₂，則最好選擇下列哪組藥品？

D

，因?yàn)椋?!--BA-->

有鹽酸參加的反應(yīng)產(chǎn)物不純，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)又不能進(jìn)行到底

．
A．塊狀石灰石與稀鹽酸       　　　 B．塊狀石灰石與稀硫酸
C．塊狀純堿晶體與稀鹽酸     　　　 D．塊狀純堿晶體與稀硫酸
（3）丙圖中標(biāo)號(hào)儀器A的名稱為

錐形瓶

，用裝置甲制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)分析．
②根據(jù)裝置丙便于控制反應(yīng)的發(fā)生、反應(yīng)的速度分析．
③根據(jù)酸能使石蕊變紅色和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸分析．
④根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳分析．
⑤根據(jù)溶液濃度越小反應(yīng)速度越慢分析．
（2）根據(jù)稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液用稀鹽酸制取的氣體中容易混有少量的氯化氫氣體，但稀硫酸不會(huì)；塊狀的石灰石和稀硫酸反應(yīng)不能進(jìn)行到底分析
（3）根據(jù)錐形瓶可以做反應(yīng)前和加熱高錳酸鉀制取氧氣須加熱選裝置A分析．

解答：解：（1）①表中數(shù)據(jù)分析純堿晶體與鹽酸反應(yīng)的速度快，故答案：純堿晶體與鹽酸反應(yīng)的速度快．
②裝置丙便于控制反應(yīng)的發(fā)生、反應(yīng)的速度，故答案：丙．
③酸能使石蕊變紅色和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故答案：試液變紅　也可能是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅．
④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
⑤溶液濃度越小反應(yīng)速度越慢，故答案：變小
（2）稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液用稀鹽酸制取的氣體中容易混有少量的氯化氫氣體，但稀硫酸不會(huì)；塊狀的石灰石和稀硫酸反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故答案：D　有鹽酸參加的反應(yīng)產(chǎn)物不純，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)又不能進(jìn)行到底．
（3）錐形瓶可以做反應(yīng)前和加熱高錳酸鉀制取氧氣須加熱選裝置A，故答案：錐形瓶　2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題不僅考查了知識(shí)的遷移能力和數(shù)據(jù)分析能力，同時(shí)也涉及了化學(xué)科學(xué)的嚴(yán)密性，同時(shí)應(yīng)注意裝置的選擇應(yīng)符合實(shí)際．