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          NaOH 在水中會解離出Na+和OH-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　　）
          A．Na+和Cl-B．Cu2+和NO3-C．K+和SO42-D．Ba2+和NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、混合后，三種離子之間形成的物質(zhì)都是溶于水的，能夠共存，故A錯誤，
          B、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B正確，
          C、四種離子之間不會生成沉淀，在水中能共存，故C錯誤，
          D、所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，氫氧化鋇也溶于水，四種離子可以共存，故D錯誤，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復分解反應進行再探究．
          查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是
          Ag+
          和
          NO3-
          （填離子符號）．
          提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？
          實驗設計：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          



          反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
          實驗設計：
          

          


          
編號
實驗
現(xiàn)象
          

          
1
向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          NaCl溶液．          		
沒有明顯變化，溶液仍為藍色
          

          
2
向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          BaCl2溶液．          		
有
          白色沉淀
          生成，濾液為藍色
          得出結論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應，實質(zhì)參加反應的是Ba2+和
          SO42-，它們結合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應．
          反思質(zhì)疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
          研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：
          請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的產(chǎn)物補充完整：
          表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是：
          反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          12、NaOH 在水中會解離出Na+和OH-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．
          （1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學式為C10H16O，樟腦的組成元素有
          3
          種，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
          1：1
          ．
          （2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．
          部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
          

          


          
陽離子
          陰離子          		
Na+
K+
Ba2+
          

          
OH-
溶
溶
溶
          

          
SO42-
溶
溶
不
          

          
CO32-
溶
溶
不
          ①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
          H+、SO42-
          （填離子符號）．
          ②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          ，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
          H+、OH-、H2O
          （填粒子符號）．
          ③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有
          4
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          17、在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應的條件”進行再探究．
          知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
          ①一個中和反應
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
          ；
          ②一個有沉淀生成的反應
          H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
          ；
          挖掘?qū)嵸|(zhì)：
          ①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是
          Ba2+，NO3-

          （填離子符號）
          ②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)就是H+和OH-結合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)：
          2H++CO32-═H2O+CO2↑
          ．
          實踐應用：
          通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          Ba2+
          和
          SO42-
          （填離子符號）也不能大量共存．
          知識升華：
          對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復分解反應條件的實質(zhì)是
          溶液中離子濃度減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

          [實踐運用]根據(jù)復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          ．
          [挖掘?qū)嵸|(zhì)]
          （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號）
          NO3-
          NO3-
          ．
          （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O
          我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質(zhì)
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          ．
          [猜想與假設]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設．
          假設①：溶質(zhì)為NaCl
          假設②：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
          請你再補充一種合理的假設．
          假設③：溶質(zhì)為
          NaCl、Na2CO3
          NaCl、Na2CO3
          ．
          [實驗探究]如果假設③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，完成空格．
          

          


          
實驗步驟及操作方法
實驗現(xiàn)象
結     論
          

          
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
          硝酸銀溶液          		

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          		
假設③成立
          

          
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的
          稀硝酸
          稀硝酸
          ．          		

          白色沉淀部分溶解，且有
          氣泡
          氣泡
          產(chǎn)生
          [小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是
          Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
          Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
          ．
          

			
          

			
          
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