Question

【題目】（11分）應(yīng)用廣泛的金屬。沒(méi)有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。

其中焦炭的作用是__________，寫(xiě)出碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

寫(xiě)出鎂與四氯化鈦（TiCl4）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是 。

（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有 （填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（4）一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）與100 g16%硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到干燥的固體6.8 g，則含雜質(zhì)的鐵中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）提供熱量和生成還原劑 CO2+C 2CO；

（2）2Mg+ TiCl4=======Ti+ 2MgCl2 置換 防止高溫條件下鎂和鈦被氧化

（3）Fe和Cu ZnSO4

（4）93.3%

【解析】

試題分析：（1）煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，生成的是鐵和二氧化碳，其中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑：CO2+C 2CO；

（2）根據(jù)反應(yīng)流程可知，鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成的是鈦和氯化鎂，反應(yīng)條件是高溫：

2Mg+ TiCl4Ti+ 2MgCl2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，屬置換反應(yīng)；氬屬稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能防止高溫條件下鎂和鈦被氧化；

（3）鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅先與硫酸反應(yīng)，將硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng)，最后與硫酸亞鐵反應(yīng)；鋅與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅水硫酸鋅，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的是鐵和硫酸鋅。反應(yīng)后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一點(diǎn)含有鐵和銅，可能含有鋅；液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅；

（4）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量；

100 g16%硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量= 100 g×16%=16g

設(shè)鐵的質(zhì)量為X，生成的銅的質(zhì)量為y，

Fe + CuSO4==FeSO4+Cu

56 160 64

X 16g y

56／160=x／16g 64／160=y／16g

X=5.6g y=6.4g

那么雜質(zhì)的質(zhì)量=6.8g-6.4g=0.4g

含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量=5.6g+0.4g=6g

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g／6g ×100%=93.3%

答：略