Question

（2008?延慶縣一模）（1）【探究I】某同學在一食品包裝內發(fā)現有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰、干燥劑，請勿食用”．他隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．他取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內（反應完全），振蕩、靜置、過濾后得到少量白色固體C．（不考慮其他雜質）
[提出問題]塊狀固體C的成分是什么？
[猜想與假設]白色固體C所有可能的組成是

①CaCO₃、Ca（OH）₂②CaCO₃③Ca（OH）₂

；
[實驗探究]實驗方案設計（填寫下表）

實驗步驟	實驗現象	結論
①向盛有少量固體C的試管中加入適量稀鹽酸	若有氣泡生成 若無氣泡生成	含CaCO3 不含CaCO3
② 將少量固體放入足量水中，充分攪拌，靜置，向其中滴加紫色石蕊試液	變藍 不變藍（或仍呈紫色）	含Ca（OH）2 不含Ca（OH）2

（2）【探究II】實驗中，通常用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂．針對這一方法，小明設計了以下實驗．在兩個體積相同的盛滿CO₂的廣口瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液．實驗裝置和現象如圖所示．
①甲、乙裝置中實驗現象的不同之處是

甲、乙裝置中氣球都變大，但甲中氣球體積小于乙中氣球體積；甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝置中液體仍澄清

，請寫出乙實驗中有關反應的化學方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
②通過上述實驗可知，吸收CO₂較多的溶液是

NaOH溶液

．

Answer 1

分析：生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀；因此白色固體C所有可能的組成是：CaCO₃、Ca（OH）₂；CaCO₃；Ca（OH）₂；碳酸鈣可以用稀鹽酸驗證，石灰水可以用指示劑檢驗．根據題目給出的信息可以判斷：甲、乙裝置中氣球都變大，但甲中氣球體積小于乙中氣球體積；甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝置中液體仍澄清．因此二氧化碳經常用氫氧化鈉溶液吸收，書寫化學方程式要注意配平．

解答：解：（1）生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀；因此白色固體C所有可能的組成是：CaCO₃、Ca（OH）₂；CaCO₃；Ca（OH）₂；碳酸鈣可以用稀鹽酸驗證，觀察是否有氣泡冒出；石灰水可以用指示劑檢驗，觀察指示劑顏色的變化．故答案為：①CaCO₃、Ca（OH）₂  ②CaCO₃  ③Ca（OH）₂  

實驗方案（或操作過程）	實驗現象	結論
①	若有氣泡生成 若無氣泡生成	含CaCO3 不含CaCO3
②將少量固體放入足量水中，充分攪拌，靜置，向其中滴加紫色石蕊試液	變藍 不變藍（或仍呈紫色）	含Ca（OH）2 不含Ca（OH）2

（其他方法合理得分）
（2）實驗中，通常用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂；甲、乙裝置中實驗現象的不同之處是：甲、乙裝置中氣球都變大，但甲中氣球體積小于乙中氣球體積；甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝置中液體仍澄清．二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，配平即可．故答案為：①甲、乙裝置中氣球都變大，但甲中氣球體積小于乙中氣球體積；甲裝置中石灰水變渾濁，乙裝置中液體仍澄清．   2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ②NaOH溶液

點評：本考點屬于實驗探究題，與生活知識緊密相連，綜合性比較強．本題既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，符合科學探究的基本環(huán)節(jié)．根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．