Question

（2012?珠海）甲、乙兩同學用氧化銅做了如下的實驗，請回答有關問題：
甲同學：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應后得到藍色溶液．
（1）甲同學所得溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學式為

CuSO₄

．
（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．
乙同學：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強熱．在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時間/min	2	4	6	8	10
固體質(zhì)量/g	44	39	35	32	32
氣體質(zhì)量/g	X	7	11	14	14

（3）①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是

2

g．
②混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應有：
CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑、2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑，還可能發(fā)生反應的化學方程式為

C+CO₂

高溫  .

2CO

（寫一個）；
加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學式為

CO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化銅與硫酸反應的生成物考慮；（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量；（3）①根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關系考慮；②根據(jù)碳與二氧化碳的反應考慮；根據(jù)加熱8min后容器內(nèi)的氣體變化，考慮生成物．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色；
（2）設40g氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅的質(zhì)量為X則：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
40g        X
根據(jù)：

80

160

=

40g

X

解得X=80g；
（3）①在4min和6min之間固體質(zhì)量減少了39-35=4，氣體質(zhì)量增加了11-7=4；在6min和8min之間固體減少了35-32=3，氣體質(zhì)量增加了14-11=3，所以固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，加熱2min固體質(zhì)量減少了：46-44=2，所以收集到氣體的質(zhì)量是2g；
②假設此反應中碳粉足量，算出完全反應時，生成CO₂的質(zhì)量為11g，符合題意；假設此反應中CuO足量，算出完全反應時，生成CO₂的質(zhì)量為22g，不符合題意．綜上所述，此反應中一定是碳粉足量．然后，算出此時，生成Cu的質(zhì)量恰為32g，說明過量的碳粉一定全部轉(zhuǎn)化為了氣體，據(jù)此算出先前參與反應的碳粉質(zhì)量為3g，故碳粉剩余3g，而它們恰好能與11gCO₂完全反應，生成14gCO，故得出結(jié)論：此時容器內(nèi)的氣體一定全部是CO

點評：解答本題關鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進一步進行分析即可．