Question

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）．該�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣．試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；利用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

過氧化氫的質(zhì)量

過氧化氫溶液質(zhì)量

×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.32g
 

68

x

=

32

0.32g

解得：x=0.68g；
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.68g

34g

×100%=2%
答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式的簡單計算；根據(jù)氧氣質(zhì)量由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．