Question

（2006?孝感）20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，不溶于酸）的鐵粉樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為152g，同時(shí)生成氫氣0.6g，試計(jì)算：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鐵的質(zhì)量，再用鐵的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百；根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，再用硫酸亞鐵的質(zhì)量除以152g，乘以百分之百即可．

解答：解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成FeSO₄的質(zhì)量
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.6g

56

2

=

x

0.6g

解得x=16.8g

152

2

=

y

0.6g

y=45.6g
故樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.8g

20g

×100%=84%  
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

45.6g

152g

×100%=30%  
答：（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)生成的氫氣進(jìn)行計(jì)算，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．