Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 現(xiàn)將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來．從實驗獲得信息中，你認為不正確的是（ ）
A.棉花具有可燃性
B.Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
C.CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
D.棉花燃燒證明燃燒必須同時具備三個條件

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、棉花屬于可燃物，具有可燃性，故選項說法正確．B、燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來，說明溫度已達到了著火點，Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點，故選項說法正確．
C、已經(jīng)符合了燃燒的條件，也不能支持棉花燃燒，故選項說法錯誤．
D、由題意，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 棉花是可燃物，能與氧氣接觸，溫度達到了著火點，棉花燃燒，證明燃燒必須同時具備三個條件，故選項說法正確．
故選：C．
【考點精析】通過靈活運用燃燒與燃燒的條件，掌握燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點即可以解答此題．