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				小王向某溶液中滴加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．據(jù)此他就得出該溶液中一定含有SO42-．離子的結論．你認為他的結論合理嗎？    ．請簡要說明理由     ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．
          解答：解：向該溶液滴加BaCl2溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．由于后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl．所以對該實驗下一定含有硫酸根離子的結論是不正確的．如果想排除類似干擾，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的結論就是合理的．
          故答案：
            不合理；溶液中含有銀離子時，也會產(chǎn)生此現(xiàn)象．（合理答案均可）
          點評：在實驗設計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．平時練習中要勤于總結，注意存在干擾的物質(zhì)和微粒的處理．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
          【生產(chǎn)流程】

          【相關資料】
          a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
          b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
          c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
          【問題討論】
          （1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          ；④
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          ；
          操作Ⅱ包括攪拌和
          過濾
          過濾
          、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
          二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
          二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
          ；
          （3）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為
          懸濁液
          懸濁液
          （選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
          澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
          澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
          ．
          （4）小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
          微熱
          微熱
          和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．
          【產(chǎn)品含量測定】CaCO3含量的測定：
          取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

          （5）實驗步驟：
          ①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
          ③稱量F的質(zhì)量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
          ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g．
          （6）問題探究
          ①產(chǎn)品研成粉的目的
          增大接觸面積，充分反應
          增大接觸面積，充分反應
          ；
          ②B裝置的作用是
          除去空氣中的二氧化碳
          除去空氣中的二氧化碳
          ；G裝置的作用是
          防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
          防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
          ；
          ③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)會
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g，可求得產(chǎn)品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
          98.86%
          98.86%
          %．
          計算過程：
          【總結反思】
          某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
          二氧化碳能溶于水
          二氧化碳能溶于水
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江寧區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
          （1）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．
          請回答下列問題：
          a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．
          請寫出反應①和④的化學方程式：①
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          ；④
          Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
          ；
          b．操作Ⅱ包括攪拌、
          過濾
          過濾
          、洗滌、干燥等工序．
          c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
          利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
          利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
          ；
          操作I包括攪拌和微熱等工序．
          （2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內(nèi)容：
          ①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          ②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （寫出計算過程）
          解：設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          1007344
          xy8.8g
          根據(jù)
          100
          44
          =
          X
          8.8g
          解得x=20 根據(jù)
          73
          44
          =
          Y
          8.8g
          解得y=14.6g
          樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
          20g
          25g
          ×100%=80%
          稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
          14.6g
          146g
          ×100%=10%
          解：設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          1007344
          xy8.8g
          根據(jù)
          100
          44
          =
          X
          8.8g
          解得x=20 根據(jù)
          73
          44
          =
          Y
          8.8g
          解得y=14.6g
          樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
          20g
          25g
          ×100%=80%
          稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
          14.6g
          146g
          ×100%=10%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
          【生產(chǎn)流程】

          【相關資料】
          a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
          b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
          c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
          【問題討論】
          （1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①______；④______；
          操作Ⅱ包括攪拌和______、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品______．
          （2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：______；
          （3）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為______（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：______．
          （4）小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、______和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．
          【產(chǎn)品含量測定】CaCO3含量的測定：
          取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

          （5）實驗步驟：
          ①連接好裝置，檢查氣密性；　�、诖蜷_彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
          ③稱量F的質(zhì)量；　 ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
          ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g．
          （6）問題探究
          ①產(chǎn)品研成粉的目的______；
          ②B裝置的作用是______；G裝置的作用是______；
          ③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g，可求得產(chǎn)品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為______%．
          計算過程：
          【總結反思】
          某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣，還生成了一種白色固體。
              
          【提出問題】該白色固體是什么？
              
          【猜想】猜想a：碳酸鈉  猜想b：碳酸氫鈉
              
          小周同學認為猜想b不成立，理由是反應物中沒有            元素。
              
          【實驗】取少量生成的白色固體于試管中，加入               ，產(chǎn)生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
              
          【結論】猜想a成立．
              
          請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式                             。
              
          【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？
              
             
                  
          實驗步驟
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                  
          ①取少量過氧化鈉粉末于試管中，加入蒸餾水，再用帶火星的木條伸入試管中
                        		        
          產(chǎn)生氣泡    學科王
                        		        
          過氧化鈉能與水反應生成氧氣
                        		   
             
                  
          ②向上述反應后的試管中滴加酚酞試液
                        		                        
          所得溶液呈堿性，推斷過氧化鈉與水反應生成          
              
          （填化學式）
                        		   
            
              
          【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應，所以保存過氧化鈉一定要   
              
                                                           。
              
          

			
          

			
          
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