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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				精英家教網在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱（2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
          請解答下列問題：
          （1）反應過程中生成二氧化碳的質量為
           
          g；
          （2）100g混合物中NaHCO3的質量；
          （3）100g混合物中Na2CO3的質量分數．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線，反應過程中生成二氧化碳質量為0.22g；
          （2）根據受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量；
          （3）樣品質量與碳酸氫鈉質量的差即樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算100g混合物中Na2CO3的質量分數．
          解答：解：（1）由反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線，反應過程中生成二氧化碳質量為0.22g；
          故答案為：0.22g；
          （2）解：設混合物中NaHCO3的質量為x
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          168                   44
          x                    0.22g
          168
          x
          =
          44
          0.22g
          ，x=0.84g
          （3）Na2CO3的質量分數為：
          100g-0.84g
          100g
          ×100%=99.16%
          答：混合物中NaHCO3的質量為0.84g，Na2CO3的質量分數為99.16%．
          點評：反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系曲線的折點即完全反應時放出二氧化碳達最大值．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?昌平區(qū)一模）在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱（2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
          請解答下列問題：
          （1）100g混合物中NaHCO3的質量分數是多少？
          （2）反應后所得碳酸鈉的質量是多少？
          （3）小軍要配制20℃時Na2CO3的飽和溶液，查找資料，得到下表．
          

          


          
溫度溶解度鹽
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
          

          
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
          根據上表數據計算，20℃時用43g Na2CO3配制成飽和溶液的質量為
          243
          243
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱（2NaHCO3數學公式Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
          請解答下列問題：
          （1）100g混合物中NaHCO3的質量分數是多少？
          （2）反應后所得碳酸鈉的質量是多少？
          （3）小軍要配制20℃時Na2CO3的飽和溶液，查找資料，得到下表．
          溫度溶解度鹽10℃20℃30℃40℃
          Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
          NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
          根據上表數據計算，20℃時用43g Na2CO3配制成飽和溶液的質量為________g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產廠制得的產品中混有少量。為了測定產品中的質量分數，取100g混合物加熱，受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。
            
            
              請解答下列問題：
            
          （1）反應過程中生成二氧化碳的質量為__________________g；
            
          （2）100g混合物中的質量；
            
          （3）100g混合物中的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年11月中考化學模擬試卷（23）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的產品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
          請解答下列問題：
          （1）反應過程中生成二氧化碳的質量為______g；
          （2）100g混合物中NaHCO3的質量；
          （3）100g混合物中Na2CO3的質量分數．

          

			
          

			
          
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