Question

【題目】工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，其簡(jiǎn)要工藝流程如下：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____________反應(yīng)．

（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是_____________．

（3）驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是_____________．

（4）寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．

Answer 1

【答案】（1）復(fù)分解；（2）除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉；

（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【解析】

試題分析：（1）步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（2）除雜過(guò)程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。