【題目】向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g、48gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________（填字母）。
（2）燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
（3）圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是____________（填“甲”或“乙”）。
（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，下列對所得溶液的敘述正確的是__________（填字母）。
A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲＝乙
C溶液質(zhì)量：甲>乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲>乙
【答案】B 49.0% 甲 D
【解析】
（1）一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶液的飽和溶液，向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g、48gNaNO3固體，充分溶解后，B燒杯中中有未溶解的晶體，故B燒杯中的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。故填：B。
（2）燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量為48gNaNO3固體（由圖可知全部溶解），溶劑水的質(zhì)量為50g，所以質(zhì)量分數(shù)為
。故填：49.0%。
（3）由圖1的B、C燒杯中都是50g水，分別加入了相同質(zhì)量的溶質(zhì)（48gNaNO3固體），差別是溫度不同，20
C時，不能全溶，30C時，全部溶解，可以得出，硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大�？芍獔D2能表示NaNO3溶解度曲線的是甲。故填：甲。
（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃：
A．若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，由圖2分析可知，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫后甲是飽和溶液。乙的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫后乙不是飽和溶液。故A不符合題意；
B. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，只是溶解度改變，溶劑的質(zhì)量不變，還是降溫前溶液中的溶劑質(zhì)量。降溫前t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量（100g）的兩種溶液中所含溶劑質(zhì)量：甲<乙。故B不符合題意；
C. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲溶液由于析出溶質(zhì)晶體質(zhì)量減小，乙溶液溶解度增大，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量也不變。故溶液質(zhì)量：甲<乙 。故C不符合題意；
D. 若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是t1℃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，乙溶液的質(zhì)量分數(shù)降溫前后不變，仍是t2℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，由圖2可知，t1℃甲溶液的溶解度大于t2℃時乙溶液的溶解度，根據(jù)溶解度越大飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)就越大，降溫后兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙。故D符合題意。
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種．某同學對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象．根據(jù)現(xiàn)象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯誤的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
記錄現(xiàn)象 | 無色溶液 | 藍色渾濁 | 渾濁消失 | 產(chǎn)生氣泡 |
A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．丁：碳酸鈉
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物；甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物。A的濃溶液揮發(fā)出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。B是一種常用的氣體肥料。丙的相對分子質(zhì)量為106，被廣泛應用于玻璃、紡織等工業(yè)。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列推斷錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙均屬于鹽類
B. 丙和A發(fā)生的反應屬于復分解反應
C. 除去乙中混有的丙可通過溶解、過濾、洗滌、干燥來達到目的
D. 可用無色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量設計對比實驗是實驗探究的重要方法，請參與下列探究并回答問題：
實驗一：探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素
A B
同時打開A和B裝置中分液漏斗的旋塞，根據(jù)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率，得出_________會影響過氧化氫溶液的分解速率，為準確直觀比較分解速率的快慢，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣體積，或者測定_________。
實驗二：探究金屬與鹽溶液的反應
將打磨過的鎂片、鋁片、鐵片分別與氯化銅溶液反應，觀察到金屬表面都有紅色物質(zhì)生成且鎂片、鋁片表面還有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生氣泡的速率鎂比鋁快，鐵片表面幾乎看不到氣泡產(chǎn)生經(jīng)查閱資料知氯化銅溶液呈酸性。請寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式__________________；由此實驗______________(填能或否)得出鎂鋁鐵銅四種金屬的活動性順序。
實驗三：探究二氧化碳能否與堿溶液反應
①對比 A 瓶與 B 瓶的實驗現(xiàn)象，請說明實驗室用氫氧化鈉溶液吸收CO2，用石灰水檢驗二氧化碳的理由_________；
②A瓶與 B瓶的對比，因為 A瓶嚴重變癟，說明_________消失，可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，也可以通過加入下列物質(zhì)中的_________證明新物質(zhì)的生成，從而說明反應的發(fā)生。
A 酚酞試液 B 稀鹽酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙兩位同學對化學實驗非常感興趣,請結(jié)合圖表信息回答問題:
甲同學如圖1研究二氧化碳的制備：
（1）儀器①的名稱：_____________。
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，他選用了A而沒有選用F做發(fā)生裝置，是因為A的優(yōu)點是_________________。收集二氧化碳選用______（填字母），驗滿的方法是______________________。
（3）E裝置的用途很廣。下列關于該裝置用法正確的是_____。
①當裝置內(nèi)盛滿水，若收集氫氣，氣體從a通入；若收集氧氣，氣體從b通入。
②當裝置內(nèi)盛滿氧氣時，若將裝置內(nèi)的氧氣排出來，水從b通入。
③當裝置內(nèi)盛有一半水時，可觀察給病人輸氧氣的速率，b端連氧氣鋼瓶。
（4）用大理石和稀鹽酸制得CO2中混有H2S，HCl等氣體。獲取純凈干燥CO2，如圖2實驗：[查閱資料] H2S能與NaOH、CuSO4等物質(zhì)反應。
①裝置甲中所盛試劑應選用________（填字母）。
a濃硫酸 bNaOH溶液 c澄清石灰水 dCuSO4溶液
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式_________ ，裝置丙的作用是___________。
（5）乙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系：乙同學發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃。他想收集一瓶混有約1/4體積空氣的氧氣，應該選用圖3中___（填序號）完成實驗，收集好后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)約為___（空氣中氧氣的含量按1/5計算）。
a. 
集氣瓶中灌1/4的水
b. 
集氣瓶中灌3/4的水
c. 
導管伸入到集氣瓶的1/4處
d. 
導管伸入到集氣瓶的3/4處
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。
（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應
甲同學設計實驗方案如圖1所示：
（1）圖1中的實驗現(xiàn)象為_____________，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。
（2）小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由是________________。并對實驗進行了改進，改進裝置如圖2所示：在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸，實驗過程中，觀察到量筒中有氣泡冒出，原因是______________。一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量
乙同學向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表：
加入鹽酸體積V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液溫度T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）反應的化學方程式為________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_______________。
（5）小組內(nèi)其他同學提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由_______________。
（6）丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為____________。
（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應
（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。
丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65﹪的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示（不考慮CO2的溶解）。
（7）A→Cspan>段發(fā)生反應的化學方程式為________________。
（8）若B點橫坐標為150，則其縱坐標為______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，可能由 Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4 中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：
（1）原固體中一定沒有_____________；
（2）原固體中一定有____________；
（3）生成氣體的化學方程式_____________；
（4）無色溶液a 中一定含有的溶質(zhì)____________；
（5）下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是___________。
A除去硝酸鋇中的硝酸,加入過量的白色沉淀A
B無色溶液a 能除去氯化鈉中少量的鹽酸
C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、d
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙
B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質(zhì)。
（1）火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到______________。
（2）十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質(zhì)”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：______________。
（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。
①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______________。
②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數(shù)據(jù)（如圖所示），
說明該過程_________（“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_______（“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體是_______________（填物質(zhì)化學式）。
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