Question

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O　 （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O　3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O （NO化合生成NO₂）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：______；
（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學設想：先將銅屑與氧氣反應轉化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關化學方程式為：______，______．
你認為他這種做法是否可以（簡述理由）______．

Answer 1

解：（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料制取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬于有害氣體污染了環(huán)境；觀察方程式可知：Cu～4HNO₃（濃），3Cu～8HNO₃（�。�，制備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節(jié)約了原料；
（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣即節(jié)約了原料，又避免了污染；
故答案為：（1）制備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質量的稀硝酸比濃硝酸生產的硝酸銅多）；
（2）2Cu+O₂2CuO CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O；
可以，反應效率高，不產生污染空氣的氣體．
分析：選擇實驗方案通常要考慮：是否操作簡單，有無污染，是否節(jié)約能源等方面；并根據反應原理書寫方程式．
點評：了解選擇實驗方案通常從哪些方面考慮，并結合具體實驗及物質的性質分析解答即可．