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        1. 47、某同學設計下表所示實驗,探究金屬銅對H2O2分解速率的影響.

          回答下列問題:
          (1)儀器的①名稱是
          試管
          ,儀器③的名稱是
          燒杯

          (2)儀器②中實驗的目的是
          和①作對比
          ;
          (3)根據(jù)上述實驗,可以得出的結(jié)論是
          銅網(wǎng)影響了反應速率
          ;
          (4)如果用本實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑,需要對上述實驗方案進行補充,其中必要的是
          ABD

          A.稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
          B.將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重
          C.向儀器中加入二氧化錳
          D.做探究銅絲化學性質(zhì)是否改變的實驗.
          分析:(1)直接寫出儀器的名稱;
          (2)只有對比才能夠鑒別出銅網(wǎng)的作用,由此可以得出儀器②的作用;
          (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以看出反應速率是加快了;
          (4)根據(jù)催化劑的定義可以知道,催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,可以據(jù)此解題.
          解答:解:(1)可以直接寫出儀器的名稱為試管、燒杯;
          (2)儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同,但是儀器②中沒有加入銅網(wǎng),所以儀器②所起的作用是對照作用;
          (3)把銅絲網(wǎng)固定在銅絲上,看到反應速率明顯加快,說明銅網(wǎng)影響了反應速率;
          (4)根據(jù)催化劑的定義可以知道,催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變.我們可以稱量實驗前后銅絲網(wǎng)的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量是否發(fā)生變化判斷它是否是催化劑.
          故答案為:(1)試管;燒杯;
          (2)和①作對比(對照);
          (3)銅網(wǎng)影響了反應速率;
          (4)ABD.
          點評:此題屬于實驗探究題,解題時要理清思路,特別注意實驗過程中的細節(jié),例如本題中把銅網(wǎng)繞在銅絲上,沒有其他物質(zhì)的干擾.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          26、碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究.
          實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
          用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈
          性.
          實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          [查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì).
          [進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱,如圖所示.
          (1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有
          水珠

          (2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應的化學方程式
          Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

          (3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
          ①他們猜想的依據(jù)是
          質(zhì)量守恒定律

          ②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表(只要求填寫其中一行.若兩行都寫,按第一行計分):
          實  驗  操  作 預期實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
          固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH.
          固體產(chǎn)物是NaOH,
          而不是Na2CO3

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致.發(fā)酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉(NaHCO3),俗稱小蘇打,他們對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究.
          實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
          用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈
           
          性.
          實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì).
          【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱,如圖所示.
          (1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有
           

          (2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應的化學方程式:
           

          (3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
          ①他們猜想的依據(jù)是
           

          ②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表:
          實  驗  操  作 預期實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
          固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH.
          【小結(jié)】
          NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致.發(fā)酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉(NaHCO3),俗稱小蘇打,他們對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究.
          實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
          用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈
          性.
          實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì).
          【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱,如圖所示.
          (1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有
          水珠
          水珠

          (2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應的化學方程式:
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

          (3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
          ①他們猜想的依據(jù)是
          質(zhì)量守恒定律
          質(zhì)量守恒定律

          ②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表:
          實  驗  操  作 預期實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
          固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH.
          【小結(jié)】
          NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
          【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
          【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如下圖所示.
          精英家教網(wǎng)
          (1)操作1的名稱是
           
          ,該操作中玻璃棒的作用是
           

          (2)灼燒濾渣l的目的是
           

          (3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù),請你回答有關(guān)問題:
          二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
          1
          40
          1
          20
          1
          10
          1
          5
          1
          3
          1
          2
          2
          3
          1
          1
          2
          1
          生成1L氧氣所需的時間(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
          ①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
           
          時,反應速率最快.分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是
           
          (“不變”或“變大”或“變小”).
          ②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是
           
          ;二氧化錳用量過多,產(chǎn)生氧氣的速率
           
          (填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學反應中催化劑的用量
           
          (填“是”或“不是”)越多越好.
          【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
          (4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣).己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如下圖:應選擇:發(fā)生裝置為
           
          (填編號),排空氣法收集裝置為
           
          (填編號).
          精英家教網(wǎng)
          (5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素.反應過程中,用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表.
          驗實
          號編
          試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
          的氫氣體積(mL)
          不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
          a 純鋅 30mL 30% 564.3
          b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
          c 純鋅 30mL 20% 449.3
          d 純鋅 40mL 30% 602.8
          ①比較實驗a和實驗b,可以得到的結(jié)論是
           

          ②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗
           
          和實驗
           
          (填編號).
          ③控制其他條件相同,需控制的條件是
           
          (例舉一種條件即可).

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題,進行探究學習,請你作為該小組成員來解決下列問題.
          (1)實驗前,小組同學對某些問題展開討論并設計有關(guān)實驗方案:
          ①小剛同學說:“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,則鹽溶液一定呈中性”.你認為這種推理
           
          (填“正確”或“不正確”),你的例證是
           

          ②小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可):①
           
          ;②
           

          如果檢測的結(jié)果呈酸性,那么要改良此土壤,應該向農(nóng)田里施加
           

          ③請你設計一個實驗,能通過清晰可見的現(xiàn)象,除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸.你的實驗方案是(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
           

          (2)配制溶液:實驗中需用50g15%CuSO4溶液.
          試計算:需用CuSO4
           
          g,水
           
          mL.
          實驗步驟是:計算、
           
          、
           

          負責量取溶劑水的小剛為準確量取水量需向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的化學儀器有
           

          小紅去藥品柜找不到白色CuSO4粉末,只有藍色CuSO4晶體(CuSO4?5H2O),她應稱取藥品
           
          g,同時通知小剛?cè)∷?!--BA-->
           
          mL.
          (3)在實驗過程中,小組同學遇到幾個具體問題,請你幫助解決:
          ①小紅同學在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后,忘了將瓶塞蓋上,使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間.為了檢驗這瓶溶液是否變質(zhì),你設計的實驗方案是
           

          ②有兩種混合氣體A、B,可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種,現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表所示物質(zhì),試完成下表:
          混合氣體 澄清的石灰水 濃硫酸 灼熱的氧化銅 無水硫酸銅 澄清的石灰水 結(jié)  論
          A 無現(xiàn)象
           
          黑色變紅色 白色變藍色 變渾濁
           
          B
           
           
          黑色變紅色
           
           
          CO2、H2
          (提示:氫氣能與氧化銅反應生成銅和水,無水硫酸銅遇水由白色變成藍色)
          (4)鑒別溶液中的離子:某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì).欲證明其中SO42-、CO32-、C1-確實存在,他們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告.
              實  驗  步  驟     實驗現(xiàn)象     結(jié)    論
          1.向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3   有氣泡產(chǎn)生   證明有CO32-
          2.繼續(xù)向試管中加足量
           
          溶液
          有白色沉淀生成 證明有
           
          3.過濾,向濾液中加適量
           
          溶液
          有白色沉淀生成 證明有
           

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