Question

水是重要的自然資源．
（1）如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了

物理

（填“物理”或“化學(xué)”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為

氫氣（H₂）

；C中凈化水的方法是

過濾

和吸附．

（2）將原水處理成自來水需要加入消毒劑．其中用液氯消毒時發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

，D物質(zhì)中氯元素的化合價是

+1

．
（3）部分地區(qū)的天然水中Ca²⁺、Mg²⁺含量超標(biāo)，稱為硬水，需要軟化，即降低Ca²⁺、Mg²⁺含量．
①煮沸一定程度上可以起到軟化作用，因為在煮沸過程中，溶于水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，若水中含有較多的Ca（HCO₃）₂，煮沸過程中可能觀察到的現(xiàn)象是

水變渾濁，有氣泡冒出

．
②煮沸不能被軟化的硬水通過化學(xué)反應(yīng)進行軟化．純堿（Na₂CO₃）是常用的水軟化劑，碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和一種生活必需品，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：水沸騰是物理變化；電解水的實驗中，兩極上的氣體是正氧負(fù)氫；凈化水的實驗中，小卵石和石英沙起過濾作用，活性炭起吸附作用．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零求元素的化合價；碳酸氫鈣受熱分解會生成白色沉淀碳酸鈣和水和二氧化碳；碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉．

解答：解：（1）水沸騰是物理變化，電解水的實驗中，兩極上的氣體是正氧負(fù)氫；凈化水的實驗中，小卵石和石英沙起過濾作用，活性炭起吸附作用．故答案為：物理；氫氣（H₂）；過濾；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零求氯元素的化合價為+1價，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；+1；
（3）碳酸氫鈣受熱分解生成白色沉淀碳酸鈣和水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是：變渾濁，有氣泡冒出．碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，配平即可．故答案為：水變渾濁，有氣泡冒出；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

點評：本考點考查了物質(zhì)的變化、電解水的實驗、水的凈化、化合價和化學(xué)方程式的書寫，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應(yīng)用．書寫化學(xué)方程式時，要配平．本考點主要出現(xiàn)在填空題中．