Question

【題目】（1）如表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體�；卮鹨韵聠栴}：

①試推斷該金屬可能的一種用途_____；

②該金屬的活動性比銅_____（填“強”或“弱”）；

（2）某學生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各加入某些物質(zhì)或用品進行研究。

①在如圖的每支試管中畫出并標明所加的物質(zhì)或用品。

②一周后，編號為_____的試管中鐵釘最易生銹。

③寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學方程式：_____。

④鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是_____。

⑤某煉鐵日產(chǎn)含碳3%的生鐵310t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石_____噸。

Answer 1

【答案】導線 強 c Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜 537

【解析】

（1）①該金屬具有導電性，可以用作導線；

②該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，說明該金屬活動性排在氫的前面，活動性比銅強，故填：強；

（2）①a試管中加入水，b試管中加入氧氣，c試管中加入水和氧氣，故圖示為：；

②鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故一周后C試管中鐵生銹最嚴重；

③一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止里面的鋁被腐蝕，故填：鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；

⑤設每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，則氧化鐵的質(zhì)量為80%x

解得：x≈537t。

故答為：（1）①導線；②強。（2）①見上圖；②C；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；⑤537