Question

在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）
A．6.5g鐵粉和6.5g鋅粉
B．10g碳酸鎂和5.6g氧化鎂
C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉
D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

Answer 1

【答案】分析：因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×7.3%=7.3g，可根據(jù)化學方程式，借助關(guān)系式和差量法進行分析比較
解答：解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×7.3%=7.3g；
A、根據(jù)Zn→2HCl和Fe→2HCl的關(guān)系可知，
       65   73    56  73
鋅恰好反應(yīng)，鐵有剩余，100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡．故選項錯誤；
B、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
        84    73             44
由物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：鹽酸全部參加反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，碳酸鎂剩余，因此增加的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，因此增加的質(zhì)量是5.6g，兩邊增重的質(zhì)量相等，所以天平平衡；
C、根據(jù)Zn→2HCl和Fe→2HCl的關(guān)系可知，鐵恰好反應(yīng)，鋅不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡；
D、根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100    73            44
由物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：鹽酸恰好與碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，因此增加的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，因此增加的質(zhì)量是5.6g，兩邊增重的質(zhì)量相等，所以天平平衡；
故選C．
點評：明確物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，并能根據(jù)方程式分析解答，若天平增重的質(zhì)量相等則天平平衡，考查了學生依據(jù)所學知識分析解決問題的能力．