Question

（2006?昆明）將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數(shù)的硫酸鈉溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀．反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
求：
（1）樣品中BaCl₂的質量分數(shù)；
（2）Na₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據(jù)生成的沉淀的質量和方程式中氯化鋇、硫酸鈉與硫酸鋇的質量比求出氯化鋇的質量和硫酸鈉的質量，再根據(jù)質量分數(shù)和溶質的質量分數(shù)的計算方法求出樣品中氯化鋇的質量分數(shù)，硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．（溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%）

解答：解：（1）設參加反應的BaCl₂的質量為x，反應的Na₂SO₄的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
142    208    233
y       x    4.66g

208

x

=

233

4.66g

   

142

y

=

233

4.66g

   x=4.16g         y=2.84g
所以樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為：

4.16g

4.2g

×100%=9 9%
（2）硫酸鈉溶液溶質的質量分數(shù)是：

2.84g

20g

×100%=14.2%
答：（1）樣品中BaCl₂的質量分數(shù)為9 9%．
（2）Na₂SO₄溶液的溶質質量粉數(shù)為14.2%

點評：本題考查了學生依據(jù)方程式計算的能力，同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數(shù)．