Question

（2008?南寧）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請你據(jù)此分析計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題給條件可以知道發(fā)生的反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，所以反應(yīng)后得到的溶液為硫酸鋅的溶液，從題給的圖象中可以得出反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，故可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y，依題意有
 Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
 65        161   2
 x         y    0.2 g 

65

2

=

x

0.2g

x=6.5 g

161

2

=

y

0.2g

y=16.1 g
ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+63.7g-0.2g

×100%=23%；
答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力；解題時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．